（1）已知下列變化過(guò)程中，0.2mol R₂O₇^2-與0.6mol K₂SO₃恰好反應(yīng)，則R被還原的價(jià)態(tài)為．
（2）在100mL 0.100mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²⁺剛好反應(yīng)完全，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ mL．
（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是．
②已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為．

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g）△H＜0；
CO和H₂O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol/（L?min）
（2）t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化：

時(shí)間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	c2	c3	c3
4	C1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥號(hào)元素，填寫下列空白：

主族 周期
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥

（1）寫出下列微粒的表示符號(hào)：④的元素符號(hào)、⑥陽(yáng)離子符號(hào)；⑤正一價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）最高氧化物是兩性氧化物的元素是（填名稱）；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）①、③量元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子視為．

由人尿分離出來(lái)的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187～188℃．對(duì)化合物A做下列實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得A的蒸氣密度為8．Og/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過(guò)堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60g．
③另取17.92gA完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?.12L．試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式．

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）電源B極的名稱是．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：．
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是．
（6）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

（1）寫出步驟①中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）寫出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸，請(qǐng)按上述提取的操作過(guò)程的形式，寫出提取氧化鐵的操作過(guò)程．

淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）固體A的名稱，X的化學(xué)式．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（3）寫出反應(yīng)②④的離子方程式：
反應(yīng)②．
反應(yīng)④．
（4）溶液C中的陰離子主要是，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作為．

試用Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池．
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是；
（2）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：，正極；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，標(biāo)出電極材料的名稱．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455KJ/mol）．同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH₃OH

催化劑

CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A．低溫高壓    B．加催化劑      C．增加CO濃度      D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖甲，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是．（填序號(hào)）
A．P₃＞P₂  T₃＞T₂     B．P₂＞P₄  T₄＞T₂ C．P₁＞P₃  T₁＞T₃ D．P₁＞P₄  T₂＞T₃
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0；寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖乙（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為．

按官能團(tuán)的不同進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，并將序號(hào)填在橫線上．
①芳香烴  ②醇   ③酚   ④羧酸   ⑤酯   ⑥醛
（1）；（2）；（3）；（4）；（5）CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH；（6）CH₃CHO．