在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為L，它與標準狀況下L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）用元素名稱表示：C．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：．
（3）D元素形成的單質的結構式為：；A、B、E形成的化合物的電子式為：． 
（4）D、E形成的化合物分子的空間構型為：，該物質為（填“極性分子”或“非極性分子”）
（5）A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N→⑥的單質的化學方程式為．

圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①物質G常用作紅色油漆和涂料
②反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接．
③I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%
（1）化合物Ⅰ的電子式為．
（2）②中反應的化學方程式為．
（3）物質C與NaOH溶液恰好完全反應的離子方程式為，反應后的溶液與少量化合物Ⅰ反應的離子方程式為．
（4）將標準狀況下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，試通過計算確定反應后溶液中溶質的主要成分為（填化學式）．

乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，其反應方程式為，屬于反應（填反應類型）．
（2）此外，乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：CH₂═CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
工藝二：2CH₂═CH₂+O₂

Ag

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應．因此，在實際生產中，應采用工藝，其主要優(yōu)點還有．
（3）苯也是一種重要的化工原料．苯的結構很特別，性質穩(wěn)定，但在一定條件下也能發(fā)生化學反應．請任寫一個苯發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型：．

在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化．

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（   ）發(fā)生化
反應的產物．據此回答下列問題：
（1）甲一定含有的官能團的名稱是．
（2）5.8g甲完全燃燒可產生0.3mol CO₂和0.3mol H₂O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中
不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是
（3）苯氧乙酸有多種同分異構體，寫出任意一種含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式．

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數(shù)
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是（填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

 4NO+6H₂O，其中作為還原劑的物質是（填化學式）；若反應中生成了0.2mol NO，則轉移mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n- 和氯氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是．

（一）糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質．
（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和A，舉一例說明A物質的用途．
（2）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，甘氨酸的結構簡式為：NH₂-CH₂-COOH，丙氨酸的結構簡式為：CH₃-CH（NH₂）-COOH．甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合，能生成 種二肽化合物．
（3）淀粉的水解產物為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），檢驗水解產物是葡萄糖的實驗過程為：①在淀粉中加入硫酸后加熱一段時間，②加入，③加入新制Cu（OH）₂溶液，煮沸．寫出③的化學方程式．
（二）塑料、合成纖維、橡膠是三種最重要的高分子材料．
（1）任意舉一例寫出對應物質的結構簡式：（塑料）、（橡膠）

（2）的單體為．
（3）寫出合成聚對苯二甲酸羥乙酯的化學方程式．

常溫下有濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點時兩種溶液恰好完全反應．根據圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為．該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=．滴定過程中所用鹽酸的pH=．
（2）若忽略溫度變化，則由b點到c點的過程中，下列數(shù)值保持不變的有．（填字母）
A、c（H⁺）?c（OH^-）  B、

c(H+)

c(OH-)

   C、

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   D、

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

（3）若取該實驗中恰好完全反應的d點溶液，向其中滴加AL某濃度的氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．