從氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物看，H₂O₂是一種綠色氧化劑．
（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O    H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，在以上反應(yīng)中Fe²⁺實(shí)際上起著作用．
（2）I₂與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，類(lèi)比（1）在下面填入合適的化學(xué)方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，．
（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕黃色，并可以使淀粉變藍(lán)，寫(xiě)出正確的方程式（若是離子反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式；不是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出化學(xué)方程式）．

降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國(guó)普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

加熱、加壓

CH₃OH（g）+H₂O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①如圖2是改變溫度時(shí)H₂的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為．
（3）如圖3中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述（2）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

下列化合物苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代后得一溴代物有3種同分異構(gòu)體的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①NaOH    ②稀硫酸    ③蔗糖     ④Na₂CO₃     ⑤酒精．

下列說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

將0.1mol N₂O₄置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），能說(shuō)明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡的是（　�。�
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2；
②燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化；
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

下列離子組中，能夠在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是 （　�。�