向200g質量分數為40%的NaOH溶液中通入66g CO₂氣體，完全反應后，試分析生成物的組成，并計算生成物的質量．

取某鍍鋅鐵片5.69g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產生氫氣2.24L（標準狀況）．試計算：
（1）產生氫氣的物質的量是mol．
（2）鍍鋅鐵片中鋅的質量是g．

在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂??2NH₃，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填選項）．
A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度
D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣
t₁時刻；t₃時刻；t₄時刻．
（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A．t₀～t₁  B．t₂～t₃
C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
（4）如果在t₆時刻，從反應體系中分離出部分氨，t₇時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線．
（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為．

Ⅰ我國用于發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼[（CH₃）₂NH-NH₂]，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應過程中放出大量能量，推動火箭升空，同時生成無毒、無污染的氣體．已知：室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為45kJ．
（1）請寫出燃料燃燒的熱化學方程式．
（2）向火箭注入燃料和氧化劑必須嚴防外泄，因為．
Ⅱ太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“嫦娥二號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用．“嫦娥二號”使用的是鎳氫電池，電解質溶液顯堿性．其反應方程式為：LaNi₅+Ni（OH）₂

充電

放電

LaNi₅H+NiOOH
請寫出下列電極反應式：
（3）放電時，正極；充電時，陽極．
Ⅲ設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．回答如下問題：
（4）以戊烷代表汽油，這個電池的負極發(fā)生的反應是．
（5）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油的原因是．
（6）在ZrO₂晶體里摻雜Y₂O₃用Y³⁺代替晶體里部分的Zr⁴⁺固體電解質的導電能力（填“增強”或“減弱”）．
（7）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應還需相當長的時間，正是新一代化學家的歷史使命．

某物質的化學式為R₂SO₄，7.1克該物質中含有R元素2.3克，求該物質的化學式和相對分子質量．

（1）相同質量的鎂和鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應產生的氫氣多？
（2）相同體積的鎂和鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應產生的氫氣多？
（鎂的密度1.738g/cm³ 鋁的密度2.70g/cm³）

將a克的氯化鉀溶于1.8L的水中，恰使K離子數與水分子數之比為1：100，則a值為？

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，生成0.2g氫氣，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質量．
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

常溫下將12.5gCuSO₄?5H₂O溶解于水配制成50.0mL溶液，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量．
（2）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度．
（3）取出20.0mL該溶液配成濃度為0.0500mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

（1）HCl與足量NaHCO₃反應，生成5.85g氯化鈉，問需要HCl多少mol？生成的CO₂在標準狀況下的體積是多少mL？
（2）1g H₂、16g O₂和22g CO₂的物質的量各為多少？在標準狀況下，它們的體積是否相等？