某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：
分析圖象，回答下列問題：
（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p₁＞p₂，則此正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個氣體分子數(shù)（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是．
（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T₂＞T₁，則此正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）在圖象反應(yīng)Ⅳ中，若T₁＞T₂，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．
（1）A點沉淀物的化學(xué)式為；B點沉淀物的化學(xué)式為．
（2）原混合物中的MgCl₂的物質(zhì)的量為，AlCl₃的物質(zhì)的量為，NaOH的物質(zhì)的量為．
（3）HCl溶液在C點的加入量是．

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是．
（4）你還知道有哪些措施可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大？．
（5）通常把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵	N-H	N-N	O═O	N≡N	O-H
鍵能（kJ?mol-1）	386	167	498	946	460

發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N₂H₄，氣態(tài)）為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

下列選項屬于模型的是（　　）

下列物質(zhì)中，能發(fā)生取代反應(yīng)且無同分異構(gòu)體的是（　�。�

某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）

加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，產(chǎn)生的氣體被足量的過氧化鈉未完全吸收得到固體M，取一定固體M與VmL cmol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)得到pH=7的溶液和混合氣體X，則產(chǎn)生混合氣體X的物質(zhì)的量為（不考慮溶液中溶解的氣體）（　　）

下列實驗操作、現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42-
B	將某混合氣體通入品紅溶液中	溶液不褪色	該混合氣體中一定無SO2
C	向某溶液中滴加NaOH溶液，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性	試紙變藍(lán)	原溶液中有NH4+
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水	溶液呈血紅色	原溶液中一定有Fe2+

關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)．下列各項正確的是（　�。�