下列離子方程式正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

下列實驗方案合理的是（　　）

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

在反應(yīng)式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是．

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為．
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）NH₃（g）燃燒的方程式：4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH₃（g）的燃燒熱．
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說法正確的是

溫度	平衡濃度/（mol L-1）
	c（NH3）	c（CO2）
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的△H＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加
C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的△n（T₂）=2△n（T₁）
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/（mg L-1）	成分	含量/（mg L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br-	64
Mg2+	1272

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
（1）陽極主要電極反應(yīng)式是．
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是．
（3）淡水的出口為（填“a”、“b”或“c”）．

在50℃和1.01×10⁵Pa時，相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的體積比是，密度比是．