下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六種元素在周期表中的位置．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③		④			⑤	⑥

請回答下列問題：
（1）①的元素符號為；
（2）②的原子半徑⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學式為；
（4）④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為；
（5）⑥的單質與水反應的化學方程式為．

開發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個地球公民的神圣職責．
請回答下面關于海洋的幾個問題：
（1）近年，我國沿海經(jīng)常發(fā)生大面積的“赤潮”，造成養(yǎng)殖業(yè)重大損失．赤潮的發(fā)生主要是因為藻類的瘋狂生長，與藻類瘋長密切相關的元素是和（填元素符號）．
（2）海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是（填符號），含量最多的分子是（填分子式）．
（3）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．如圖1，左側為海水，右側為經(jīng)過一段時間后由左側經(jīng)高分子膜滲透得到的淡水，該變化是變化（填“物理”或“化學”）．

（4）如圖2為某學生制作的一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，原理是電解飽和氯化鈉溶液，制得的消毒液有較強的殺菌能力．請補充完整制取這種消毒液涉及的化學反應方電解程式：
①2NaCl+2H₂O

點解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②Cl₂+NaOH-．

氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石的新型無機非金屬材料．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于生產(chǎn)領域．其制取原理為：Al₂O₃+3C+N₂

高溫  .

2AlN+3CO
某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1 在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質除了碳以外還可能存在（填化學式）．
問題2 為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，甲同學設計了以下實驗：
甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．則該樣品中的AlN的質量分數(shù)為．
問題3乙同學受到甲同學的啟發(fā)，提出利用圖I的裝置，通過測量AlN與過量NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．實驗結束后，可由錐形瓶中殘余固體測定雜質碳的質量分數(shù)．

（1）廣口瓶中的試劑X可以選用．
A．苯  B．酒精  C．植物油  D．CCl₄
（2）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
問題4 丙同學認為：乙同學的實驗方法可能因氣體體積測量不準，導致誤差．建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)．你認為測定的結果會（填“偏高”或“偏低”），理由是．

下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

①

⑥

⑦

②

④

⑤

⑧

③

⑩

⑨

（1）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是：（填化學式）．
（2）10種元素中，原子半徑最小的是（填序號）．
（3）元素⑥的單質在元素⑦的單質中充分燃燒生成物的電子式．
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為．
（5）元素⑩的原子序數(shù)為．
（6）⑥與⑧形成化合物的化學式為，包含的化學鍵類型是；元素⑨的單質溶于該化合物所得溶液呈色．

甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）試劑A的名稱為；X的結構簡式為；
（2）操作①是；
（3）寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式：．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦．
（2）畫出原子的結構示意圖：⑧．
（3）在這12種元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．（填字母序號）
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應．

《化學反應原理》
（1）某濃度的CH₃COONa溶液pH=8，回答下列各題：
①pH=8的原因是（用離子方程式表示）．
②溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=mol/L，c（OH^-）-c（CH₃COOH）=mol/L．
③溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
④該溶液加熱后pH （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）下列4種溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH₃COO^-離子濃度由大到小順序排列（填序號）
（3）用兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解．當電解液的pH變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出固體的質量大約是
A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

研究性學習小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O（紅色），進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu₂O和O₂；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ．設計實驗方案：
【方案1】取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
【方案2】取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色；
【方案3】稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g．
（1）請你評價方案1和方案2．若你認為方案合理，請簡述其化學原理；若你認為該方案不合理，請簡述原因：
方案1；
方案2：．
（2）方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu₂O，則a、b與c的應符合的數(shù)學關系式為，該實驗方案最少得進行次稱量．
Ⅲ．另一小組設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO₄是否變藍來判斷樣品中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示．
（3）簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（說明操作方法、現(xiàn)象和結論）．
（4）為確保探究的科學、合理、安全，實驗中還應采取的措施有：（填序號）：
①加熱前先排盡裝置中的空氣；
②在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置；
③在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管（或裝濃硫酸的洗氣瓶）．

肉桂酸是生產(chǎn)冠心病藥物“心可安”的重要中間體．它常在無水醋酸鉀或無水碳酸鉀的存在下，以苯甲醛和醋酸酐為原料制備．

以苯甲醛和醋酸酐為主要原料制備肉桂酸的實驗步驟為：
①在100mL干燥的圓底燒瓶中如入1.5mL新蒸餾過的苯甲醛、4mL新蒸餾過的醋酸酐以及研細的2.2g無水碳酸鉀、2粒沸石，按圖1所示連接好裝置．
②加熱回流（小火加熱）40min，火焰由小到大使溶液剛好回流．
③停止加熱，待反應物冷卻．
④用熱水溶解反應后產(chǎn)物，用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾、10%NaOH溶解、活性炭脫色、冷卻得到白色粗產(chǎn)品A．
⑤用水-乙醇重結晶得白色晶體B．

（1）整個回流裝置要干燥，原因是．
（2）回流時，反應溫度不能太高的原因是．
（3）在實驗中要多次用到抽濾．下列有關抽濾的說法中，正確的是．（填字母）
A．抽濾時，濾紙的大小應與布氏漏斗底部恰好一樣
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結束時應先關抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．抽濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的
（4）甲為水蒸氣發(fā)生器，裝置中T型管長度盡可能短一些，且靠近水蒸氣發(fā)生器一端稍向下傾斜，這樣做的原因是．
（5）白色粗產(chǎn)品A中所含主要雜質為．
（6）苯甲醛密度1.06g/mL，乙酸酐密度1.082g/mL，若某同學得到白色片狀晶體1.2g，試計算其產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字）．

在一密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）達到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應溫度控制在400～500℃，主要是因為．
（2）欲使SO₂轉化率增大，可采取的措施有、．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO₂為0.1mol，20s后測得SO₃的物質的量為0.08mol，則O₂的平均反應速率為mol/（L?s）．