25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請(qǐng)回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為．

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A是一種常見(jiàn)的金屬；B常溫下是黃綠色氣體；單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是無(wú)色溶液．在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式是；C的分子式是；E的電子式是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是．

碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備N(xiāo)aI，其主要流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷碘是否已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是；
（2）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過(guò)程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是；
（3）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱(chēng)取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
③若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)），其可能原因有．

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑．某興趣小組利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備 FeCl₃?6H₂O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b 進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃?6H₂O晶體．
填寫(xiě)下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：．
（2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是．
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl₃?6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由．
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe （NO₃）₃，為了制得較純凈的FeCl₃?6H₂O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成．
（5）若要測(cè)廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B中放出氣體的體積V （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為：（用含m、V的代數(shù)式表示），請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫(huà)出必要的裝置．

氫能是當(dāng)今國(guó)際正在探索的新能源之一．
已知：Ⅰ：25℃、101KPa時(shí)，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量．
Ⅱ：氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖（電極為鉑），根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="g848ksk" class='quizPutTag' contenteditable='true'>