按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為；B池為；
（2）A裝置中發(fā)生的總反應方程式為．

PCl₃可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?mL-1	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P（過量）+3Cl2   △   .   2PCl3； 2P+5Cl2   △   .   2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl， 能溶于PCl3

（一）制備：如圖1是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱為，其中，與自來水進水管連接的接口編號是．
（2）實驗條件下可用漂白粉加濃鹽酸制備Cl₂反應的化學方程式為：．
（3）堿石灰的作用是．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的是．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品．
（三）分析：
測定產(chǎn)品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取5.500g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入過量的0.1000mol?L^-1碘溶液23.00mL，充分反應后用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，消耗10.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設測定過程中沒有發(fā)生其他反應，已知M（PCl₃）=137.5g?mol^-1．
（6）滴定終點的現(xiàn)象是，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)為．若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl₃的質(zhì)量分數(shù)（偏大、偏小、或無影響）．
（7）在PCl₃中通入Cl₂可發(fā)生如下反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．溫度為T時，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl₅，反應過程中c（Cl₂） 隨時間變化的曲線如圖2所示，下列說法正確的是．
A．反應在0～50s的平均速率為v（Cl₂）=1.6×10^-3mol?L^-1?s^-1
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=40（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl₃）=0.11mol?L^-1，則該反應的△H＞0
D．反應達平衡后，再向容器中充入1mol PCl₅，該溫度下再達到平衡時，0.1mol?L^-1＜c（Cl₂）＜0.2mol?L^-1．

在①KCl、②NH₄Cl、③Na₂CO₃三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是（填序號，下同），呈中性的是，呈堿性的是．

A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個，兩者間可形成化合物A₂B．根據(jù)以上條件回答：
①寫出A、B的元素符號：A，B
②寫出化合物A₂B的電子式．

在P、S、Cl中，非金屬性最強的是，原子半徑最大的是，S的氫化物化學式是．

下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱；
（2）將①、②和③三種元素相比較，原子半徑最大的是（填元素符號）；
（3）含有④元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈色；
（4）⑥元素的原子結構示意圖為．
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素④的單質(zhì)，向上述反應后的溶液中再加入元素⑦的最高價含氧酸的稀溶液，發(fā)生反應的離子方程式為．

某研究小組為探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應的實質(zhì)．設計了如圖所示裝置進行實驗．
已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為．
（2）實驗前鼓入N₂的目的是．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說明SO₂具有性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點1：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是．
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是，
③有人認為，如將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確．此時應選擇的最佳試劑是（填序號）．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出n的元素符號；
（2）d的氫化物的分子構型為，中心原子的雜化形式為；
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖所示，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填元素符號）；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為．

根據(jù)如圖回答問題：
（1）乙烯的電子式為：；
（2）寫出B中所含官能團的名稱．

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表．

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應，CO和H₂O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）= mol/（L?min） 
（3）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時 間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于狀態(tài)；C₁數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：．
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數(shù)關系式為．