如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì)，其余均是化合物．通常條件下B、E、F、Y均是氣體；A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色；E、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）化合物C所屬物質(zhì)類別是（填“酸”、“堿”或者“鹽”）．
（2）以上反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）下列敘述正確的是（填寫序號(hào)）．
a．利用圖1裝置和固體D可制取氣體F
b．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖2中a處，可觀察到試紙變藍(lán)
c．圖2中，收集完氣體后，取下試管，在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止氣體F污染空氣
d．進(jìn)行圖3所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，這說明氣體F極易溶于水，其水溶液顯堿性

（5）G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：
（2）將鈉金屬投入水中，可發(fā)生劇烈的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）常溫下，將鐵、鋁放入濃硝酸中，可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這是由于濃硝酸具有性；用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明鋁的金屬性比鐵強(qiáng)：
（4）在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
a．只放出氣體                           b．產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產(chǎn)生白色沉淀                       d．既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體．

某液態(tài)醇的蒸氣密度是相同狀況下的氫氣的23倍，4.6g這種醇完全燃燒時(shí)生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．通過計(jì)算寫出這種醇的結(jié)構(gòu)簡式．．

燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na₂CO₃）．某同學(xué)進(jìn)行以下操作測定放置已久的NaOH純度．請(qǐng)回答有關(guān)問題：
準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過量的BaCl₂溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定末讀數(shù)
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留4位有效數(shù)字）．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

乙烯屬于不飽和鏈烴，易起加成、聚合、氧化反應(yīng)．完成下列填空：
（1）乙烯分子中的官能團(tuán)是
（2）與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是
a．C₂H₂b．C₆H₆c．C₅H₁₂d．C₂H₆O．

下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）④和⑦兩種元素形成的化合物的電子式是．
（2）元素①和②形成的最簡單的化合物的空間構(gòu)型為．
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）工業(yè)制備單質(zhì)⑤的化學(xué)方程式為
（5）元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為＞（用化學(xué)式表達(dá)）

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是3種鹽．常溫下3種鹽的溶液中呈酸性的是，呈堿性的是．
（2）常溫下，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且pH=7，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＜”“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的關(guān)系為c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（3）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1，則此溫度（填“高于”或“低于”）常溫，則此時(shí)溶液中c（OH^-）為mol?L^-1．

某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）寫出A、B的化學(xué)式．A、B
（2）將B配成日溶液后，若要檢驗(yàn)B中的陽離子，可選用試劑，現(xiàn)象是
（3）寫出A→D 反應(yīng)的離子方程式為；E→C的化學(xué)方程式為．

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL 1mol?L^-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要．
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）步驟④中一系列操作步驟為、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1mol?L^-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加溶液，溶液變紅說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)．
（6）下列檢驗(yàn)（5）中濾液中是否有Fe²⁺應(yīng)選用的試劑是．
A．KSCN溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．鐵粉     D．FeCl₃溶液．

稱取8gNaOH固體，加水配制成120g溶液，溶液密度為1.2g/cm³，則：
（1）NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是mol/L；
（2）所得溶液能中和含HClmol的鹽酸．