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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
B、Ag+、Al3+、NO3-、H+
C、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、用石墨電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
O
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

過(guò)量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05mol
B、0.1mol
C、0.2mol
D、0.25mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B、7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.35g金屬

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科目： 來(lái)源： 題型：

20mL 1mol?L-1 NaOH與1mol?L-1的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則硫酸的體積為（　　）
A、5mLB、l0mL
C、20mLD、40mL

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科目： 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示．電解過(guò)程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時(shí)陽(yáng)極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、可以用鋁片或銅片代替鐵片
B、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C、電解過(guò)程中H+向陽(yáng)極移動(dòng)
D、若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2g氫氣所含原子數(shù)是NA
B、17g NH3所含的電子數(shù)是10NA
C、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于1：1
D、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1 molNa與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA
C、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na+
D、常溫常壓下，71g37Cl2含有NA個(gè)37Cl2分子

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科目： 來(lái)源： 題型：

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、平衡常數(shù)K增大
C、NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D、容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是一套電化學(xué)裝置，對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置A是原電池，裝置B是電解池
B、反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大
C、a口若消耗1mol CH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D、a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案