用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A． B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量

下列有關(guān)說法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

下列說法正確的是

A．在Na2CO3 和NaHCO3 兩溶液中，離子種類相同

B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 和NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等

C．在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)

D．在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3 )]

某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C．D點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D．A點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于C點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

(14分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）則W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。（填元素符號(hào)）

W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) (填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的電負(fù)性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一電離能比O的 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

(12分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2OH++OH- ΔH>0。現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(NO3)2溶液

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入(NH4)2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，若用pH計(jì)測定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請完成下列填空。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。

②托盤天平稱量 g氫氧化鈉固體。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有 。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（12分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：

①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：

①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH___________1（選填＞、＜、＝）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。

a、裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c、兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 、 ；

（4）請你再提出一個(gè)合理而比較容易實(shí)現(xiàn)的方案（可選用的藥品：NaA溶液、HA溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等），作簡明扼要表述： 。

（12分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請回答下列問題：

（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。（任寫一點(diǎn)即可）

（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：

Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的 。

A．KMnO4 B．空氣 C．HNO3 D．NaClO

（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 范圍之間。

（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是 。

（6）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。