用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，當轉移0.4 mol電子時，陰極開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)電解又轉移0.2 mol電子時停止電解。下列說法正確的是

A．電解過程中，溶液的pH不斷增大

B．當轉移0.4 mol 電子時，電解生成的銅為12.8 g

C．陰極反應式為2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑

D．整個過程中產(chǎn)生的H2與O2的體積比為2:1

(每空2分，共16分)

Ⅰ、中學化學實驗中的中和熱的測定實驗常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其目的是： 。

Ⅱ、某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______________________________為止。

（2）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度 。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

Ⅲ、用實驗確定某酸HA是弱酸。兩同學的方案是：

甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸。

乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的鹽酸溶液100 mL

②取相同體積的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管，同時加入表面積大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________________。

（2）甲方案中，說明HA是弱酸的理由是測得溶液的pH______ 1(選填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，說明HA是弱酸的現(xiàn)象是_______。

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(每空2分，共14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應式為____________________，該電極產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

②該反應的總反應化學方程式是： ______________________________________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是__________，電極反應式是____________________。

（3）若用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，溶液中 Cu2＋ 完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增加1.6 g。

①要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的________(填加入物質的化學式)。(假設電解前后溶液的體積不變)

②溶液的pH= 。

(每空2分，共12分)

I、（1）已知1 g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24 kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方程式：

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。反應的熱化學方程式為 。

II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2 ；

（1）則等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為

（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：

Ⅲ、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10－5 mol/L時，可認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此時所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

(每空2分，共16分)

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

（2）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，計算 a＝ 。當反應達到平衡時，混合氣體的體積為537.6 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。原混合氣體中， a:b= 。

Ⅱ、反應mA＋nBpC＋qD在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C 、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時C的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m、n、p、q的關系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

②若A、B、C ，D都為氣體，且m＋ n = p＋q，則將氣體體積壓縮后A的物質的量將 _________(填“減小”“增大”“不變”)，平衡______移動。(填“正向”或“逆向”或“不”)

③若給體系升溫，B的物質的量減少，則正反應為 ________反應(填“放熱”或“吸熱”)

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為_____態(tài)。

下列敘述中正確的是

A．化學反應一定有物質變化，不一定有能量變化

B．化合反應一定是放熱反應

C．放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生

D．吸熱反應不加熱也可能發(fā)生

下列屬于放熱反應的是

A．濃硫酸的稀釋 B．鋁熱反應

C．氫氣還原氧化銅 D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固體）混合

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+) =c(OH-)

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

B．2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）△H＜0

C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0

D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 0

工業(yè)制硫酸時有一反應為：2SO2＋O22SO3。對該反應的有關說法錯誤的是

A．該反應是可逆反應 B．反應中SO2能全部轉化為SO3

C．催化劑能加快該反應的速率 D．升高溫度能加快該反應的速率