相同條件下Al3+比Mg2+更易與OH－反應生成沉淀�，F(xiàn)向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系，合理的是

120 mL濃度為0.1mol / L的FeSO4溶液，恰好與20 mL濃度為0.1 mol / L的K2X2O7溶液完全反應，則元素X在被還原的產(chǎn)物中的化合價是

A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋6

(6分)下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，在空格處填寫除雜所用試劑和操作方法。

(9分)“三酸兩堿”是重要的化工原料，其中的“兩堿”為氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）氫氧化鈉不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。

（2）實驗室配制100mL 1mol/L氫氧化鈉溶液時，下列操作會導致濃度偏低的是_____

a．定容時仰視刻度線

b．容量瓶洗滌后沒有干燥就直接用于溶液的配制

c．氫氧化鈉溶解后沒有冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水使液面與刻度線相平

（3）將足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為_________________。

（4）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，碳酸氫根離子濃度變化趨勢是_______；碳酸鈉溶液中混有少量碳酸氫鈉，可用氫氧化鈉來除雜，反應的離子方程式為_______。

(7分)下圖是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)的過程，請根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）試劑X是___________(填名稱)。

（2）途徑Ⅱ的化學方程式為____________________________________。

（3）有關途徑Ⅰ和途徑Ⅱ的說法正確是___________(填編號)

a．途徑Ⅰ的操作步驟比途徑Ⅱ多，因此采取途徑Ⅱ更合理

b．途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ節(jié)省原料，且不產(chǎn)生污染

c．相同質(zhì)量的單質(zhì)A完全反應生成硫酸銅的量與途徑無關

d．每生成1mol B，消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子

（4）稱取25g膽礬，加熱冷卻后稱量固體的質(zhì)量減少了7.2g，則所得固體的化學式為___________。

(12分)根據(jù)下圖所示的關系，確定A、B、C、D、E、F的化學式，并寫有關方程式。

（1）已知A為單質(zhì)，則A為 (填化學式，下同)，E為 。

（2）D→E的化學方程式為___________________________________。

（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸銀溶液，有白 色沉淀生成，則A→C的化學方程式為_____________________________。

（4）某學習小組設計如下裝置進行相關實驗：

①打開活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，關閉活塞b；

②打開活塞a，向容器中滴入足量的亞硫酸。

按要求回答下列問題：

①滴入溴水時，溶液的顏色變?yōu)樽攸S色，該反應的離子方程式為________。

②滴入亞硫酸時，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為______。

③由此可知，B中的陽離子、Br－、H2SO3還原性由強到弱的順序是___________(B中的陽離子用離子符號表示)。

(14分)某小組同學欲探究NH3與O2反應的反應過程，按下列裝置進行實驗。

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、濃鹽酸、蒸餾水。

①則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是______。

②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為_______________。

③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是__________(填化學式，下同)，白煙的成分____________。

（2）另一小組的同學撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是_____________。

（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設計實驗探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設，請你完成假設二。

假設一：可能含有Fe3+；假設二：可能含有_____；假設三：可能含有上述兩種微粒。檢驗是否含有Fe3+的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，__________________________(補充操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取_______噸硝酸銨 (硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80)。

(6分)將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多大？(寫出計算過程)

1、有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B. 過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

2、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯