相同條件下Al3+比Mg2+更易與OH－反應(yīng)生成沉淀�，F(xiàn)向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系，合理的是

120 mL濃度為0.1mol / L的FeSO4溶液，恰好與20 mL濃度為0.1 mol / L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，則元素X在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋6

(6分)下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，在空格處填寫(xiě)除雜所用試劑和操作方法。

(9分)“三酸兩堿”是重要的化工原料，其中的“兩堿”為氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）氫氧化鈉不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1mol/L氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏低的是_____

a．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

b．容量瓶洗滌后沒(méi)有干燥就直接用于溶液的配制

c．氫氧化鈉溶解后沒(méi)有冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水使液面與刻度線(xiàn)相平

（3）將足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為_(kāi)________________。

（4）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)是_______；碳酸鈉溶液中混有少量碳酸氫鈉，可用氫氧化鈉來(lái)除雜，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(7分)下圖是用廢銅料（鐵、銅混合物）來(lái)生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)的過(guò)程，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）試劑X是___________(填名稱(chēng))。

（2）途徑Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（3）有關(guān)途徑Ⅰ和途徑Ⅱ的說(shuō)法正確是___________(填編號(hào))

a．途徑Ⅰ的操作步驟比途徑Ⅱ多，因此采取途徑Ⅱ更合理

b．途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ節(jié)省原料，且不產(chǎn)生污染

c．相同質(zhì)量的單質(zhì)A完全反應(yīng)生成硫酸銅的量與途徑無(wú)關(guān)

d．每生成1mol B，消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子

（4）稱(chēng)取25g膽礬，加熱冷卻后稱(chēng)量固體的質(zhì)量減少了7.2g，則所得固體的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(12分)根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，并寫(xiě)有關(guān)方程式。

（1）已知A為單質(zhì)，則A為 (填化學(xué)式，下同)，E為 。

（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸銀溶液，有白 色沉淀生成，則A→C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

①打開(kāi)活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，關(guān)閉活塞b；

②打開(kāi)活塞a，向容器中滴入足量的亞硫酸。

按要求回答下列問(wèn)題：

①滴入溴水時(shí)，溶液的顏色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

②滴入亞硫酸時(shí)，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

③由此可知，B中的陽(yáng)離子、Br－、H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是___________(B中的陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示)。

(14分)某小組同學(xué)欲探究NH3與O2反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程，按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、濃鹽酸、蒸餾水。

①則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是______。

②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是__________(填化學(xué)式，下同)，白煙的成分____________。

（2）另一小組的同學(xué)撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是_____________。

（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：可能含有Fe3+；假設(shè)二：可能含有_____；假設(shè)三：可能含有上述兩種微粒。檢驗(yàn)是否含有Fe3+的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋?zhuān)琠_________________________(補(bǔ)充操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取_______噸硝酸銨 (硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為80)。

(6分)將12.4g鈉和過(guò)氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多大？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

1、有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

A. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B. 過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

2、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯