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(1)今有2H2+O22H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池,則電極反應(yīng)式為:負極____________________、正極__________________。
(2)如把H2改為甲烷,KOH做導(dǎo)電物質(zhì),則負極電極反應(yīng)式為_____________
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關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是
A. c(Na+) = 2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)
B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-水解程度
D. 存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3-CO32- + H+,H2O H+ + OH-
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常溫下某強酸溶液p H= a,強堿溶液p H= b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后p H= 7,則酸溶液的體積為V酸,堿溶液的體積為V堿,V酸和V堿的正確關(guān)系是
A. 2V酸=V堿 B. V酸=2V堿
C. V酸=102V堿 D. 102V酸=V堿
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X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
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下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( )
A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水與10 mL 0.1 mol ·L-1鹽酸混合,
c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol ·L-1鹽酸混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:
下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應(yīng)為:Zn - 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3moL電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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下列各式中,屬于正確的電離方程式的是
A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.CH3COONaCH3COO-+Na+
C. Ca(OH)2 Ca2++2OH- D.NH3·H2O NH4+ + OH-
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下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中: Al3+ 、NH 、Cl- 、NO
B.pH值為1的溶液: Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—
C.水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液: K+、NH4+、Cl-、ClO-
D.pH值為13的溶液: K+ 、SO、Na+、AlO2—
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常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是
A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH:a>b>c
B.同pH時,三種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH:a<b<c
C.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積:a=b=c
D.同pH時,稀釋不同倍數(shù)后pH仍相同,三種溶液稀釋的倍數(shù):a>b>c
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室溫下,等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中,所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是
A.④①②③ B.③①②④ C.①④③② D.④②①③
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