（1）今有2H₂+O₂2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則電極反應(yīng)式為：負極____________________、正極__________________。

（2）如把H₂改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則負極電極反應(yīng)式為_____________  

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 

A. c(Na⁺) = 2c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + 2c(H₂CO₃)

B. c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(HCO₃^－) + c(OH^－) + c(CO₃^2－)

C. HCO₃^－的電離程度大于HCO₃^－水解程度

D. 存在的電離有NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^－， HCO₃^－CO₃^2－ + H⁺，H₂O H⁺ + OH^－

 常溫下某強酸溶液p H= a,強堿溶液p H= b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后p H= 7，則酸溶液的體積為V_酸，堿溶液的體積為V_堿，V_酸和V_堿的正確關(guān)系是

A. 2V_酸=V_堿                          B.  V_酸=2V_堿

C. V_酸=10²V_堿                        D. 10²V_酸=V_堿

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺離子的氧化性強于Y²⁺離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X>Z>Y>M   B．X>Y>Z>M    C．M>Z>X>Y     D．X>Z>M>Y

 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（    ）

A. 10 mL 0.1 mol ·L^-1氨水與10 mL 0.1 mol ·L^-1鹽酸混合，

c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B. 10 mL 0.1 mol ·L^-1NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol ·L^-1NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 10 mL 0.1 mol ·L^-1CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol ·L^-1NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 10 mL 0.5 mol ·L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol ·L^-1鹽酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

下列敘述不正確的是        

A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn - 2e^— + 2OH^— == Zn（OH）₂

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃ -3e^— + 5OH^— == FeO₄^2— + 4H₂O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO₃^- + H₂O H₂CO₃ + OH^- B．CH₃COONaCH₃COO^－+Na⁺

C． Ca(OH)₂ Ca^2＋＋2OH^－ D．NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^-

 下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是        

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中：  Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

B．pH值為1的溶液：      Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^—

C．水電離出來的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液：   K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^-

D．pH值為13的溶液：   K⁺ 、SO、Na⁺、AlO₂^—

 常溫下設(shè)a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列說法正確的是

A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c 

B.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH：a<b＜c

C.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D.同pH時，稀釋不同倍數(shù)后pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl₃ ③HF ④Na₂CO₃四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是    

A．④①②③        B．③①②④      C．①④③②    D．④②①③