(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：

在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是______________________________________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。

（3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式______________________________。

（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是____________。

（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：

a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應(yīng)注意__________；

b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的______是Fe3+。

(14分）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的離子方程式是____________。

(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)②N2+3H22NH3 △H<0，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。如該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，下列說法能判斷達(dá)到平衡的是 。

A.單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng)，其水解反應(yīng)的離子方程式為： 。

(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4__ _m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(6)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

（16分）已知：

①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）X中官能的名稱是 。

（2）F→H的反應(yīng)類型是 。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號）。

a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng)

c．氧化反應(yīng) d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： 。

②F→G的化學(xué)方程式： 。

（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為 。

a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種

b．不能發(fā)生水解反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液不顯色

d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)

有機(jī)物在生活中的應(yīng)用非常廣泛。下列有關(guān)說法正確的是

A．食用植物油均可水解生成氨基酸

B．鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素

C．做衣服的棉、麻的主要成分是纖維素

D．煤經(jīng)過汽化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

下列離子或分子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－

C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA個H+

B．1molSiO2與足量的焦炭高溫下完全反應(yīng)生成硅，轉(zhuǎn)移4nA個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有共價鍵的數(shù)目為nA

D．常溫常壓下，14 g 由N2與C2H4組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nA

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為Ag－e－＝Ag+

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e－時，通過交換膜的陽離子為0.2mol

D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是