按要求填空。

(1)在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)

①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O

②NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O

③N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________。

(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是______。

①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若溶質(zhì)中Cl^－與I^－共存，為了氧化I^－而Cl^－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物質(zhì)X

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是________。

(3)在該反應(yīng)條件下可推知________(填序號)。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．還原性：AsH₃>X

d．還原性：X>AsH₃

(4)將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，其中1 mol KBrO₃得到電子的物質(zhì)的量為________mol。

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：

①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；

②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③最后通入足量的SO₂氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為_________________________ ___________________________________________________________；

(2)實驗③中的現(xiàn)象為______________________________________________。

(3)實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是_____________________________、_______________________________________________________________。

 (1)人體血紅蛋白分子中含有Fe^2＋，正是這些Fe^2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO₂)可將人體血紅蛋白中的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe^2＋發(fā)生________反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有________性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF₃的化學(xué)方程式為6CeO₂＋18NH₄F===6CeF₃＋16NH₃↑＋12H₂O＋N₂↑，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為________。

(3)近年來，鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注�；�合物LiNH₂和LiH都是具有潛在應(yīng)用價值的釋氫材料。將LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化劑作用下，所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li₃N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________，

反應(yīng)中每生成0.1 mol H₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________N_A。

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl^3＋＋2Ag===Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe^2＋===Ag＋Fe^3＋，(3)Fe＋

     2Fe^3＋===3Fe^2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是                         (　　)。

A．Tl^3＋>Fe^3＋>Ag^＋                     B．Fe^3＋>Ag^＋>Tl^3＋

C．Tl^＋>Ag^＋>Fe^2＋                       D．Tl^3＋>Ag^＋>Fe^3＋

A．I₂在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

B．兩個反應(yīng)中生成等量的I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂

D．NaIO₃在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑不能作還原劑

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H^＋、Cl^－和Co^2＋。下列敘述不正確的是                                             (　　)。

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂

B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3 mol H₂O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D．當該反應(yīng)生成2.24 L Cl₂(標準狀況)時，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

已知二氯化二硫(S₂Cl₂)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S₂Cl₂＋2H₂O===4HCl＋SO₂↑＋3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是                                                                           (　　)。

A．S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1

C．每生成1 mol SO₂轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．H₂O作還原劑

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl===2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃鹽酸(>6 mol·L^－1)反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸(>8 mol·L^－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是                                                                                       (　　)。

A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

B．生成1 mol Cl₂時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．鹽酸濃度越大，Cl^－的還原性越強

D．氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O₇>Cl₂>MnO₂

根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是(　　)。

①Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂�、�2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃�、�2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂　④H₂S＋I₂===S↓＋2HI

A．H₂S>I₂>Fe^3＋>Cl₂                   B．Cl₂>Fe^3＋>I₂>S

C．Fe^3＋>Cl₂>H₂S>I₂                   D．Cl₂>I₂>Fe^3＋>H₂S