用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃，則ΔH₃為(　　)

A．＋131.3 kJ·mol^－1　　　　　                      B．－131.3 kJ·mol^－1

C．＋352.3 kJ·mol^－1                                      D．－352.3 kJ·mol^－1

如圖是某條件時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH₃N₂＋3H₂　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

C．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol·L^－1

B．電解后溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1

C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O

B．該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li^＋＋e^－===Li

C．電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替

D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)

ΔH＝－1367.0 kJ·mol^－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1(中和熱)

C．2NO₂===O₂＋2NO

ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反應(yīng)熱)

D．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(反應(yīng)熱)

已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

對(duì)于反應(yīng)：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0

B．生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJ

C．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅上能產(chǎn)生氣泡的是(　　)

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q，Q>574 kJ·mol^－1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂則放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO^－＋H₂O===Cl^－＋Mg(OH)₂，圖②是Cr₂O工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．圖②中Cr₂O向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH^－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)₃被除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg^2＋＋ClO^－＋H₂O＋2e^－===Cl^－＋Mg(OH)₂↓

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，則理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀