根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝26.48 kJ·mol^－1

下列判斷正確的是                                                                                           (　　)

A．1 mol I₂(s)中通入2 g H₂(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說法，正確的是                                                        (　　)

A．反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ

B．如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應(yīng)熱與焓變相等

C．如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進行的，此時的反應(yīng)熱與焓變相等

D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實驗直接測定

美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等，并且舉全國之力構(gòu)建美國的低碳經(jīng)濟領(lǐng)袖地位。下列說法不正確的是                                                                      (　　)

A．CO₂、甲烷都屬于溫室氣體

B．用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體

C．太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源

D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

則電池反應(yīng)的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。

(2)[2012·北京理綜，26(1)]已知反應(yīng)A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H₂O的電子式是____________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。

完成下列小題。

(1)[2013·江蘇，20(1)]白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₁＝＋3 359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)＋SiO₂(s)===CaSiO₃(s)　ΔH₂＝－89.61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)===6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₃

則ΔH₃＝________kJ·mol^－1。

(2)[2013·四川理綜，11(5)節(jié)選]焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)

ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1。

則SO₃(g)與H₂O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

(3)[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁

反應(yīng)Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)ΔH₂

反應(yīng)Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃

ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關(guān)系是：ΔH₃＝________。

(4)[2013·天津理綜，10(2)①]為減少SO₂的排放，常采取的措施有：

將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(5)[2013·北京理綜，26(2)①]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是                                                              (　　)

A．194                B．391                C．516                D．658

某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO₂)在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂、CO。其過程如下：

mCeO₂(m－x)CeO₂·xCe＋xO₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂mCeO₂＋xH₂＋xCO

下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．該過程中CeO₂沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO＋4OH^－－2e^－===CO＋2H₂O

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)，

ΔH＝a kJ·mol^－1，

P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，

P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol^－1，PCl₃中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol^－1。

下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol^－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol^－1

       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)催化劑能改變反應(yīng)的焓變                                                                            (　　)

(2012·江蘇，4B)

(2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能                                                                         (　　)

(2012·江蘇，4C)

(3)利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法(　　)

(2012·浙江理綜，7A)

(4)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律                    (　　)

(2011·浙江理綜，7A)

(5)實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3 916 kJ·mol^－1、

－3 747 kJ·mol^－1和－3 265 kJ·mol^－1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵(　　)

(2011·浙江理綜，12C)

(6)已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH＝489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

則4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)

ΔH＝－1 641.0 kJ·mol^－1                                                                                                                                                                      (　　)

(2011·浙江理綜，12D)

(7)開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

(　　)

(2010·浙江理綜，7B)

(8)500 ℃、300 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝

－38.6kJ·mol^－1                                                                                                                                                                                                  (　　)

(2010·浙江理綜，12B)

(9)使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用      (　　)

(2009·浙江理綜，7C)

(10)石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料                                 (　　)

(2009·浙江理綜，7D)

反應(yīng) A＋B—→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B—→X (ΔH ＞0)，②X—→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是    (　　)