根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝26.48 kJ·mol^－1

下列判斷正確的是                                                                                           (　　)

A．1 mol I₂(s)中通入2 g H₂(g)，反應吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩(wěn)定

下列有關焓變與反應熱的說法，正確的是                                                        (　　)

A．反應熱和焓變的單位都是kJ

B．如果反應是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等

C．如果反應是在恒溫恒容條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等

D．任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定

美國現任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風能和生物質能源等，并且舉全國之力構建美國的低碳經濟領袖地位。下列說法不正確的是                                                                      (　　)

A．CO₂、甲烷都屬于溫室氣體

B．用甘蔗生產的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體

C．太陽能、風能和生物質能屬于新能源

D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

則電池反應的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。

(2)[2012·北京理綜，26(1)]已知反應A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

ⅰ.反應A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H₂O的電子式是____________。

②反應A的熱化學方程式是_______________________________________________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。

完成下列小題。

(1)[2013·江蘇，20(1)]白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₁＝＋3 359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)＋SiO₂(s)===CaSiO₃(s)　ΔH₂＝－89.61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)===6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₃

則ΔH₃＝________kJ·mol^－1。

(2)[2013·四川理綜，11(5)節(jié)選]焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)

ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1。

則SO₃(g)與H₂O(l)反應的熱化學方程式是________。

(3)[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁

反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)ΔH₂

反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃

ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關系是：ΔH₃＝________。

(4)[2013·天津理綜，10(2)①]為減少SO₂的排放，常采取的措施有：

將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：____________________________________。

(5)[2013·北京理綜，26(2)①]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是                                                              (　　)

A．194                B．391                C．516                D．658

某科學家利用二氧化鈰(CeO₂)在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變?yōu)镠₂、CO。其過程如下：

mCeO₂(m－x)CeO₂·xCe＋xO₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂mCeO₂＋xH₂＋xCO

下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．該過程中CeO₂沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．右圖中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH^－－2e^－===CO＋2H₂O

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)，

ΔH＝a kJ·mol^－1，

P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，

P₄具有正四面體結構，PCl₅中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol^－1，PCl₃中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol^－1。

下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反應熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol^－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol^－1

       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)催化劑能改變反應的焓變                                                                            (　　)

(2012·江蘇，4B)

(2)催化劑能降低反應的活化能                                                                         (　　)

(2012·江蘇，4C)

(3)利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法(　　)

(2012·浙江理綜，7A)

(4)化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律                    (　　)

(2011·浙江理綜，7A)

(5)實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3 916 kJ·mol^－1、

－3 747 kJ·mol^－1和－3 265 kJ·mol^－1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵(　　)

(2011·浙江理綜，12C)

(6)已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH＝489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

則4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)

ΔH＝－1 641.0 kJ·mol^－1                                                                                                                                                                      (　　)

(2011·浙江理綜，12D)

(7)開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

(　　)

(2010·浙江理綜，7B)

(8)500 ℃、300 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝

－38.6kJ·mol^－1                                                                                                                                                                                                  (　　)

(2010·浙江理綜，12B)

(9)使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用      (　　)

(2009·浙江理綜，7C)

(10)石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料                                 (　　)

(2009·浙江理綜，7D)

反應 A＋B—→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B—→X (ΔH ＞0)，②X—→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是    (　　)