與MnO₂­Zn電池類似，K₂FeO₄­Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。

 “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl₂和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．電池反應(yīng)中有NaCl生成

B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C．正極反應(yīng)為NiCl₂＋2e^－===Ni＋2Cl^－

D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說法正確的是                                (　　)

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag₂S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag₂S===6Ag＋Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

       已知在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋2I^－＋2H^＋===AsO＋I(xiàn)₂＋H₂O，在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋I(xiàn)₂＋2OH^－===AsO＋H₂O＋2I^－。設(shè)計(jì)如圖裝置(C₁、C₂均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：

Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

試回答下列問題：

(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾�？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之。

(3)操作Ⅰ過程中C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________；

(4)操作Ⅱ過程中C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

(5)操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K^＋移向______燒杯溶液(填“A”或“B”)。

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I(xiàn)₂設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是                                                                                                         (　　)

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe^3＋被還原

C．檢流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．檢流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

       如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮兩球的浮力變化)                    (　　)

A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

       根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是                                                                      (　　)

A．燒杯a中的溶液pH降低

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－===H₂

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^－－2e^－===Cl₂

       在有鹽橋的銅鋅原電池中，電解質(zhì)溶液的選擇為什么要與電極材料的陽離子相同？如Zn極對應(yīng)的是硫酸鋅，能不能是氯化銅或者氯化鈉？

能用金屬代替鹽橋嗎？

       以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：

(1)酸性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O                                                         ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O                                                        ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋3H₂O                                      ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－                                                                                                            ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O^2－)

燃料電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O                                                         ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O₂＋4e^－===2O^2－                                                                                                                                    ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________

________________________________________________________________________。 (4)熔融碳酸鹽(如：熔融K₂CO₃)環(huán)境下

電池總反應(yīng)式：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O                                                                ①

正極電極反應(yīng)式：O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO                                                          ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________________

________________________________________________________________________。