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下列敘述中正確的是(  )

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物       B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)             D.原子最外層2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族

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下列說法正確的是(  )

A.堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B.金屬性:Rb>K>Na>Li

C.和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e,Na失1e,所以Fe的金屬性強(qiáng)于Na

D.Rb不易與水反應(yīng)放出H2

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鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是(  )

A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素           B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)             D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸

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 (1)標(biāo)出有機(jī)物中的手性碳原子

(2)寫出此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①與H2加成 _____        ______        _______                   __

②與乙酸反應(yīng)_____        ______        _______                  __

③與Na反應(yīng)_____        _______        _______                  __

(3)第_____        __反應(yīng)后,生成的有機(jī)物分子不再含有手性碳原子.

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A、B、C、D、E五種元素中, A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同,C有C2和C3 兩種同素異形體,D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____   ___,中心原子的VSEPR構(gòu)型為                  。

(2)AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式),理由是__________________________________。

(3)D的元素符號(hào)是______        __,它的核外電子排布式的簡(jiǎn)化式為__________________,在形_____        __成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為________。

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵________________________。

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 A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,元素B的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn2   。B、C同周期, C為周期表中電負(fù)性最大的元素,A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1,E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴寫出A、B、C、D、E元素符號(hào)___、___、___、___、___、

⑵B原子的電子排布圖為_________________。D離子的電子排布式為______________________,甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是___________________,

⑶DBA中的化學(xué)鍵類型為____________、____________屬于         化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

⑷A的硫化物中,A原子以            雜化軌道成鍵,分子空間構(gòu)型為             ;

(5)分別寫出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

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1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 根據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是:

                             ;                               。

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在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中:

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是                                  。

(2)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是                。

(3)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是                  。

(4)以極性鍵相結(jié)合,具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是                     。

(5)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是                          。

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欲提取碘水中的碘,不能選用的萃取劑是(  )

A.苯          B.四氯化碳        C.蒸餾汽油        D酒精.

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某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素原子的最外層電子排布是    (    )

A. 3s23p3     B. 2s22p5         C.2s22p3          D.3s23p5

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同步練習(xí)冊(cè)答案