下列敘述中正確的是(　　)

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物       B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)             D．原子最外層2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族

下列說法正確的是(　　)

A．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B．金屬性：Rb＞K＞Na＞Li

C．和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e^－，Na失1e^－，所以Fe的金屬性強(qiáng)于Na

D．Rb不易與水反應(yīng)放出H₂

鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(　　)

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素           B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C．鍺化氫(GeH₄)穩(wěn)定性很強(qiáng)             D．鍺酸(H₄GeO₄)是難溶于水的強(qiáng)酸

 (1)標(biāo)出有機(jī)物中的手性碳原子

(2)寫出此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①與H₂加成 _____        ______        _______                   __

②與乙酸反應(yīng)_____        ______        _______                  __

③與Na反應(yīng)_____        _______        _______                  __

（3）第_____        __反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子不再含有手性碳原子.

A、B、C、D、E五種元素中， A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C有C₂和C₃ 兩種同素異形體，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____   ___，中心原子的VSEPR構(gòu)型為                  。

(2)AC₂與BC₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是__________________________________。

(3)D的元素符號(hào)是______        __，它的核外電子排布式的簡(jiǎn)化式為__________________，在形_____        __成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為________。

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵________________________。

 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素B的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns²np^n＋2   。B、C同周期， C為周期表中電負(fù)性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴寫出A、B、C、D、E元素符號(hào)___、___、___、___、___、

⑵B原子的電子排布圖為_________________。D離子的電子排布式為______________________，甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是___________________，

⑶DBA中的化學(xué)鍵類型為____________、____________屬于         化合物（填“離子”或“共價(jià)”）

⑷A的硫化物中，A原子以            雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為             ；

（5）分別寫出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

               和               ；               和                。

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是                                  。

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是                。

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是                  。

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是                     。

（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是                          。

欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是(  )

A．苯          B．四氯化碳        C．蒸餾汽油        D酒精．

某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素原子的最外層電子排布是    (    )

A． 3s²3p³     B． 2s²2p⁵         C．2s²2p³          D．3s²3p⁵