對于反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是(　)

①增大壓強�、谏�高溫度�、墼龃驩₂濃度　④使用催化劑

A．①③　　　　　　　 B．①④

C．②③ D．②④

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　  )

①混合氣體的密度�、谌萜鲀�(nèi)氣體的壓強�、刍旌蠚怏w總物質(zhì)的量�、蹷物質(zhì)的量濃度

A．①④              B．只有②③

C．②③④            D．只有④

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是  （   ）

①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；     △H₁     C(s)＋1/2O₂(g) CO(g)；    △H₂

②S(s)＋O₂(g) SO₂(g)；     △H₃     S(g)＋O₂(g) SO₂(g)；      △H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；  △H₅     2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(l)；   △H₆

④CaCO₃(s) CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇    CaO(s)＋H₂O(l) Ca(OH)₂(s)；△H₈

     A．①          B．④            C．②③④         D．①②③

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，   下列說法正確的是(　　)

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B． X可能為氫元素

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．X、Y、Z、W四種元素的最外層電子數(shù)之和可能為25

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（   ）

A.HCl      MgCl₂                B.H₂O     Na₂O   

C.CaCl₂     NaOH                   D.NH₃     CO₂

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(　　)

A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強

B．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱

C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強

 下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是(　　)

A．³⁷Cl與³⁹K具有相同的中子數(shù)

B．第114號元素的一種核素X與₈₂Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C．H₃O^＋與OH^－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D．O和S^2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0=NH₄CI+NaHCO₃(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                 .

 C裝置中稀硫酸的作用為                                                             

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                                          

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出

應(yīng)在       裝置之間(填寫字母)連接一個盛有         的洗氣裝置，其作用                。

(4)若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為                         。

 2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!

  (1)C10₂和C1₂(還原產(chǎn)物都為Cl^一)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，C10₂的消毒效率是C1₂的              倍。

  (2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na₂Fe0₄，強氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理：                     ．

  (3)某無色廢水中可能含有Fe³⁺、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2一、SO₄^2-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

  請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為                                                 

②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。

③試確定NO₃^-是否存在?            (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算

  c(NO₃^-)            (若不存在，此問不必作答)。

 (1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂0₈(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+ S₂0₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺該反應(yīng)常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現(xiàn)象是                    。

若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                       mol。

(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                  。

(3)將NaBiO₃固體(黃色微溶)加入到MnSO₃和H₂S0₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

     NaBi0₃+    MnSO₄+     H₂S0₄→   Na₂S0₄+     Bi₂(S0₄)₃+      NaMnO₄+    H₂O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是                。

③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)                                                

（4）S₂O₈^2-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾₂O₃^2-，寫出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的離子方程式：