空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是

A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染

B、實施綠化工程，防治揚塵污染

C、研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表

（1）25 ℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的順序為________________________。（用字母表示）。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________                           _

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中         將_      ___   （填“增大”、“減小”或“不變”）

Ⅱ（5）過氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H2O234%）。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化學(xué)方程式：

      MnO4— ＋       H2O2 ＋       H+ ＝       Mn2+ ＋      H2O ＋     

②  KMnO4溶液應(yīng)盛放在           滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量           （填“偏高”、“偏低”或“不變”）；

③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量        （填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分為    。

以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：

     4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） +  C(s,金剛石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                   ；

若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達到平衡           （選填“是”或“否”）。

（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）  △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式              。

 (3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為:                 

若生成1molY，則需要消耗標準狀況下氧氣的體

積為          L。

（1）CO和H2可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0。 如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_    （選填編號）。

A．一定向正反應(yīng)方向移動       B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動       D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

（2）一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時還生成H2O(g)。

① 向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min達到平衡時部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達到平衡時的反應(yīng)速率          ，該溫度下的的平衡常數(shù)等于             。

② 圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時間圖，若現(xiàn)在20min時擴大容器體積，并在30min時又達到狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的逆反應(yīng)方向速率時間圖像。

（3）有人提出設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（ΔH>0）來消除CO的污染，請判斷該反應(yīng)能否自發(fā)

             （填“能”或“不能”），理由是                                   。

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g)  △H = a kJ·mol－1，

 2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s)  △H = b kJ·mo－1

反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；

①X是       （填“H2”、 “SiHCl3”）。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

K（1150℃）     K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時陽極的電極反應(yīng)式為      。

②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學(xué)式為         。

25℃時，取濃度均為0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分別用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A．根據(jù)滴定曲線可得

25℃時 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5

B．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和

Ⅱ剛好相交

C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL時，溶液中

c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)

D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中， 水

的電離程度先增大后減小

Ⅱ.非選擇題部分（共49分）

已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是

    A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中：

 2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

    B．pH相等的NaA與KB兩溶液中：[c(Na+)-c(A-)] <  [c(K+)-c(B-)]

    C．pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水電離出的c(OH-)：①>②>③

    D. 兩種溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀釋至pH 相同,需加水的量前者小于后者

下列敘述不正確的是

A．由甲可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：

B．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，當(dāng)a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如圖乙變化關(guān)系；當(dāng)1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)pH＞7，

且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

D．某溫度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-1

下列說法正確的是   

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+)降低

C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫

恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率