下列說法正確的是

A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/p>

C．離子化合物中只含有離子鍵

D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能

下列關(guān)于化合物的說法正確的是

A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C．共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

下列表達(dá)正確的是

A．HClO的電子式為

B．H₂S的電子式可表示為

C．用電子式表示Na₂O的形成過程為：

D．MgCl₂的電子式為

化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界萬(wàn)物。有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

下列敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

B．離子化合物中一定有金屬元素

C．化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用

D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 (1)BF₃與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號(hào))。

a．離子鍵　b．共價(jià)鍵　c．配位鍵　d．金屬鍵　e．氫鍵　f．范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a＝1.1×10^－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2(水楊酸)________K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____________________________________________。

肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH₃分子的空間構(gòu)型是____________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1

若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有____________ mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))。

a．離子鍵                                   b．共價(jià)鍵

c．配位鍵                                   d．范德華力

(2)(2012·新課標(biāo)全國(guó)節(jié)選)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

①H₂Se的酸性比H₂S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為____________，SO離子的立體構(gòu)型為____________。

②H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：______________________________________

_________________________________________________________。

 “笑氣”(N₂O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N₂O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說法合理的是

A．N₂O與CO₂為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)和相似的性質(zhì)

B．N₂O的電子式可表示為

C．N₂O與CO₂均不含非極性鍵

D．N₂O為三角形分子

下列描述中正確的是

A．CS₂為Ⅴ形的極性分子

B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D．SiF₄和SO的中心原子均為sp³雜化

PH₃一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．PH₃分子呈三角錐形

B．PH₃分子是極性分子

C．PH₃沸點(diǎn)低于NH₃沸點(diǎn)，因?yàn)镻－H鍵鍵能低

D．PH₃分子穩(wěn)定性低于NH₃分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高