既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是    （　 �。�

A  Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－    B  K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C  K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－    D  K^＋  HCO₃^-  SO₄^2－  NO₃^－

下列除去雜質的方法正確的是                                         （　 　）

A  除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B  除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C  除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D  除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為    （      ）                         

A  1︰2︰3    B  1︰6︰9    C  1︰3︰3    D  1︰3︰6

美國“9.11”恐怖事件給紐約帶來一場嚴重的環(huán)境災難——石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca₂Mg_xSi_yO₂₂(OH)₂，式中x、y的值分別為（　 �。�

A、8,3              B、5,8              C、3,8              D、8,5

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題。

(1)碘是________(填顏色)固體物質，實驗室常用________方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：

3I₂＋6KOH 5KI＋KIO₃＋3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^－。請設計一個檢驗電解液中是否有I^－的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

→→→→→→

步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________。步驟④洗滌晶體的目的是________。

某同學用比色法測定標準含鐵量100 mg/片的抗貧血藥片劑。已知實驗室有以下儀器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管，其他儀器任選，1×10^－3 mol·L^－1Fe^3＋標準溶液，其他試劑若干。

(1)補血劑中鐵元素均為亞鐵化合物，而不用三價鐵的化合物，這是因為________。

A．Fe^3＋易水解生成Fe(OH)₃，不利于吸收

B．Fe^3＋易被還原成Fe^2＋，不便于在空氣中保存

C．Fe^3＋有強氧化性，對人體有腐蝕、刺激作用

D．三價鐵有毒

(2)比色實驗必須用到的專用儀器是________；

實驗前必須檢漏的儀器是________；

必須用待裝液潤洗的儀器是________；

取用Fe^3＋標準液要選________滴定管。

(3)Fe^3＋易水解，使溶液顯________性，溶液越稀Fe^3＋的水解百分比越__________，因此要加入__________調節(jié)pH。

(4)該同學分別取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL標準Fe^3＋溶液配制成25 mL標準色階，并標號為1、2、3、4。為便于與標準色階比較，如用1片該藥品配制待測液，應選用________ mL容量瓶，溶解藥片時，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃，并加鹽，目的是___________________。

該同學發(fā)現(xiàn)待測液與色階3顏色最接近，該藥品的鐵元素含量是否達到3標準值？________(填“是”或“否”)。

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下圖所示裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________________________________________________________________________

(填儀器接口的字母編號)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。

A．加熱反應一段時間

B．收集氣體并檢驗其純度

C．關閉分液漏斗活塞

D．停止加熱，充分冷卻

(3)實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH₂生成。

①寫出CaH₂與水反應的化學方程式：__________

_____________________________________________；

②該同學的判斷不準確，原因是：____________

___________________________________________。

(4)請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象______________________。

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是________________________________。

某化學課外活動小組，從化學手冊上查得硫酸銅在500 ℃以上可以分解成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，于是設計一驗證性實驗，探索測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系。實驗用到的儀器如下圖所示：

實驗測得的數(shù)據(jù)及有關結果如下：

①準確稱取2.4 g無水CuSO₄；②干燥管的總質量在實驗結束時增加了1.28 g；③測出量筒中水的體積后，折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL。

試回答下列問題。

(1)裝置C的作用是________，裝置F的作用是________________________。

(2)將裝置從左至右連接，各儀器接口的連接順序為________________________。

(3)反應產(chǎn)生的O₂的物質的量為________，SO₃的物質的量為____________________。

(4)硫酸銅分解的化學方程式為____________________。

普通漏斗(如圖所示)是中學化學實驗室常用儀器之一。我們對它的用途并不陌生。

(1)請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用：_____________________________________________。

(2)你是否探討過在化學實驗中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請你積極參與下面的討論。

①如圖是某同學實驗室制備H₂并驗證H₂具有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的優(yōu)點：________。

②某同學用苯萃取碘水中的碘時，找不到分液漏斗。他靈機一動，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗與其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液(如圖所示)，解了燃眉之急。試分析該設計的不足之處。

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：原理：①在酸性條件下，Cu^2＋與I^－作用可生成I₂

②I₂＋I^－I�、跧＋2S₂OS₄O＋3I^－

已知氧化性：Fe^3＋＞Cu^2＋＞I₂＞FeF，F(xiàn)e^3＋＋6F^－FeF

操作：準確稱取a g膽礬試樣[含少量Fe₂(SO₄)₃]，置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L^－1H₂SO₄溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10% KI溶液，搖勻，蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應后，加入指示劑，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共用去V mL標準溶液。

回答下列問題：

(1)實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。

(2)滴定實驗中所用指示劑是________。

(3)本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶的原因是____________________________。

(4)硫酸銅與碘化鉀反應后，Cu^2＋被還原并生成白色的碘化亞銅沉淀，該反應的離子方程式為__________________。

(5)根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)w(Cu)＝________。