下列關于物質應用和組成的說法正確的是(　　)

A．P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CCl₄可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO₂都用于制造光導纖維

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂(g)  N₂O₄(g)  △H=-57.20 kJ·mol^-1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是            (填字母）。

A．減小NO₂的濃度   B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度

（2）25℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為                                                 。

（3）17℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。反應2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K=_________

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵ Pa），理論上至少需消耗Cu________ g

研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是                                 

〖實驗步驟〗

（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥               

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將

         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況

（約20℃，1.0110⁵Pa）的體積。

〖問題討論〗

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是          

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面最低點水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用有：使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下和                                                  

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL。則產生氫氣的體積為_____ mL

I、糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列說法正確的是           （填字母序號）。

A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C₆(H₂O)₆，則每個葡萄糖分子中含6個H₂O 

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

（2）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物 A。A 的實驗結果如下：

①通過樣品的質譜測得 A 的相對分子質量為60。

②核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號)，根據(jù) 峰值 (信號) 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三種氫原子 (如圖1)。經測定，有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖（如圖2）。

③將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。

試推導寫出 A 的結構簡式為                                    。

II、已知物質A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結構，請根據(jù)以下框圖回答問題：

(1)A、H的結構簡式為______________________、______________________

(2)a、b的反應類型分別為____________________ 、________________________

(3)D和E生成F的化學方程式_____________________                                    

(4)寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式_______________ 、 ____________

(任寫2種)。

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

（1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

（2）A元素的單質和C元素的單質化合可生成Z， 純凈的Z是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，可與氫氟酸反應。

（3）A元素的單質和B元素的單質一定條件下反應生成化合物N，D元素的單質和B元素的單質反應生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質量相等，且焰色反應均呈黃色。

回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用相應的元素符號表示）_____________________________________

（2）M可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式                             

（3）Z與氫氟酸反應的化學方程式                                    

（4）化合物N與化合物G的水溶液反應，若氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，該反應的化學方程式為                                                        

（5）D元素離子的電子結構示意圖為__________        

D在純氧中燃燒產物里DO₃含量            D在空氣中燃燒產物里DO₃含量。

用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單

質，該方法的優(yōu)點是                                                     

下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是

A．裝置①中陰極反應式為：2Cl^- -2e^- = Cl₂↑ ，陽極反應式為：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2 mol電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為128 g

C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na⁺時，則陰極上產生11.2L H₂

下列實驗現(xiàn)象及其對應的結論正確的是

A                 B                C                  D

X

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常溫常壓下，五種元素對應的單質中有兩種是氣態(tài)

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性比W元素的弱

C．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

D．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 負極：Pb＋SO₄^2-＝ PbSO₄＋2e^-    正極：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2-＋2e^- ＝ PbSO₄＋2H₂O

 今若制得Cl₂ 0.10 mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是     

A．0.025 mol                         B． 0.050 mol     

 C．0.10 mol                         D．0.20 mol

化學與科技、社會、生產密切結合，下列有關說法正確的是

A．“純凈水”清潔、純凈，長期飲用有益健康

B．維生素C不宜與含硫酸亞鐵的補血劑同服

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

D．味覺上具有酸味的食物即酸性食物，長期食用會導致血液偏酸性，引起缺鈣