膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質是    (　　)

A．有丁達爾效應

B．分散質粒子的直徑大小

C．可以通過濾紙

D．分散質粒子因吸附而帶電荷

只給出下列甲和乙中對應的量，不能求出物質的量的是            (　　)

下列說法正確的是        (　　)

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化

B．紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

C．光導纖維、醋酸纖維、銅氨纖維、玻璃纖維等的主要成分都是糖類

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的顆粒物

下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（     ）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA   

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA 

D．0.5NA 個氯氣分子的物質的量是0.5mol

工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)為．計算：

（1）達到平衡時H2的物質的量；

（2）t℃該反應的平衡常數(shù)．

紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提�。�已知：

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質的過程：

紫菜→（焙燒）→（浸�。�（操作①）（操作②）→（蒸餾）→粗產品

（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有　CEF�。�

A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式　2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O　．

（3）操作①的名稱是　過濾��；試劑A為　四氯化碳　（填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

Ⅰ　乙醇與水互溶�。�

Ⅱ　裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應�。�

（4）操作②應在　分液漏斗�。▋x器名稱）中振蕩、靜置，操作時先分離出的是　下層液體�。�

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質碘與試劑A分離：

已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）�。�

（2）該反應的正反應是　吸熱　反應（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大�。簐正�。尽� v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中　A　點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B�。肌�D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B　．

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是　ae　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產物．

運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1�。ā鱄的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分數(shù)和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據圖示回答下列問題，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H�。肌�0．

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1�。尽�K2；

③反應進行到狀態(tài)D時，v正�。尽�v逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有機物時會產生副產物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

①該反應平衡常數(shù)的表達式K=　��；若反應容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為　0.125　mol/L∙min．

②若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是　b�。�

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大

c．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大

③圖2是該反應兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．下列敘述正確的是　c　．

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

b．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小

c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動

④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中

Cl2的物質的量分數(shù)是　35.3　%．（計算結果保留一位小數(shù)）

化學反應 2A+B⇌2C；△H＜0達到化學平衡時，根據以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①及時分離出C，平衡　正向　移動；（填正向、逆向、不）

②使密閉容器體積增大，A的轉化率　減小　；（填增大、減小、不變）

③如果升高溫度，平衡混合物的顏色　變淺��；（填加深、變淺、不變）

④加入催化劑D，平衡　不變　移動；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分數(shù)　不變�。唬ㄌ钤龃�、減小、不變）

②增加B的量，A的轉化率　不變�。�（填增大、減小、不變）

T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　�。�