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用二氧化氯、鐵酸鈉(Na2FeO4)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術,ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+。
(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ▲ > ▲ > ▲
(2)Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為 ▲
(3)工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2,同時產生CO2氣體,已知該反應分為兩步進行,第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①寫出第二步反應的離子方程式 ▲
②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl﹣,其作用是 ▲
(4)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為﹣59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得,ClO2也可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請問:
①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應補充什么裝置 ▲
②C中應裝的試劑為 ▲ C中發(fā)生反應的化學方程式為: ▲
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分析下列兩則信息,然后回答有關問題:
材料一、貾bO+CPb+CO↑;②PbO+COPb+CO2;
③[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=== [Cu(NH3)3]Ac·CO
材料二 NH4NO2不穩(wěn)定,受熱分解產生氮氣。
實驗目的:探究PbO中含有的氧元素。
(1)寫出裝置甲中生成氮氣的化學方程式:_____________▲______________________
(2)實驗中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣流方向連接各個儀器(填儀器接口處字母編號):(a)→( )( )→( )( )→( )( )→(f)。
(3)開始時,裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡,沒有白色渾濁出現。出現這種現象的原因是______________________________▲______________________________。
(4)燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的作用是______________▲______________。
(5)有同學認為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣。你認為這種想法是否可行?說明理由:___________________________▲_____________________________
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某強堿性溶液中可能含有K+、NH、Al3+、AlO、SO、SiO、CO、Cl-中的某幾種離子,現進行如下實驗:
①取少量溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸,其現象是:一段時間保持原樣后,開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
(1) 原溶液中肯定存在的離子是__________▲____________________肯定不存在的離子是 ▲
(2)已知一定量的原溶液中慢慢滴入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時,產生的沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl-?(通過列式說明)_____ ▲_________。
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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式____________▲________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是__▲____(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的____▲____曲線表示(填
序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將___▲_____(選填“上浮”、“不動”、“下沉”)
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A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質是生活中常見的金屬,相關物質間的關系如下圖所示。
(1)X的單質與A反應的用途是________________▲_____________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質與試劑1反應的離子方程式是____ ▲__________
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸:
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的試劑可以是________▲_______(填名稱)
②將物質C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)______ ▲____________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應中有NO生成,該反應的化學方程式是_________▲_________。
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氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛,用所學知識回答問題:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,該反應的化學方程式為
▲ ,反應中消耗1mol的H2C2O4時轉移電子數為 ▲
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是 ▲ mol
(3)寫出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式_________________▲________________
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將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
C.若反應中轉移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
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如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,先后加入試劑A、B時所得沉淀物質的量y(mol) 與試劑體積V(mL)間的關系圖.開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干,之后改滴試劑B。以下結論正確的是
A可能是NaOH,B可能是鹽酸,且2C(A)=C(B)
B.若A和B均為一元強酸或一元強堿,則滴加7mL試劑A后改滴試劑B
C.A可能是Ba(OH)2,B可能是硫酸,且C(A)=C(B)
D.原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:2:7
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某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是
A.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為72g
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向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是
A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O B. 2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O D. OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
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