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某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ mL | 溶液褪至無色所需時(shí)間/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
(1)已知:實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。則實(shí)驗(yàn)2中m= ,
n= 。如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需利用實(shí)驗(yàn)4和 。
(2)通過查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如右圖所示。為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè):Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。
①請(qǐng)你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 溶液褪至無色所需時(shí)間/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||||
5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| t3 |
②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。
(3)有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則該原電池的正極反應(yīng)式為 。
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金屬銅不溶于稀硫酸,可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽,F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中,銅片完全溶解。
(1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式 。
(2)若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng),則X極是
(“正極”或“負(fù)極”),電極反應(yīng)式是
(3)銅完全溶解時(shí),所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+三種陽離子的濃
度均為0.2 mol/L(假設(shè)溶液體積不變),若用電解方法回收銅,
裝置如圖Ⅱ所示。
①電解開始階段,陽極的電極反應(yīng)式為 ,
陰極的電極反應(yīng)式為 。
②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是 。
當(dāng)Cu2+恰好完全析出時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 。
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I.在溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) =____________
(2)溫度為T時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
(3)升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH (填 “>0” 或 “<0”)
(4)相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v正 v逆(填“>” 或 “<”)
(5)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是 。
a.及時(shí)分離出A氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑
II.NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
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某學(xué)生根據(jù)反應(yīng)2HCl+2Ag === 2AgCl+H2↑的原理,設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)裝置,你認(rèn)為合理的是
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某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,下列說法中錯(cuò)誤的是
A.X和Y不連接時(shí),銅棒上會(huì)有金屬銀析出
B.X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),銀棒是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.若X接直流電源的正極,Y接負(fù)極,Ag+向銅電極移動(dòng)
D.無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會(huì)溶解,溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色
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在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g),
2 min后達(dá)到平衡,生成0.4 mol C,測(cè)得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是
A.平衡時(shí),物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的轉(zhuǎn)化率為20%
D.B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
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在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 2NO+O2,下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變
A.①③ B.②④ C.①③④ D.①②③④
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下圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只分析圖形不能得出的結(jié)論是
A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)的方程式為:2A(g) 2B(g) +C(g)
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下列說法正確的是
① ② ③ ④
A.圖①銅鋅原電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.圖②裝置反應(yīng)一段時(shí)間,將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近碳電極管口,試紙變藍(lán)
C.用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D.用裝置④可進(jìn)行鐵片鍍鋅
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反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH >0,其他條件不變,下列說法正確的是
A.加入催化劑,反應(yīng)路徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),體系溫度降低
D.恒容體系,充入H2重新達(dá)到平衡后,H2濃度將減小
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