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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應結束后,可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為(設反應中HNO3被還原成NO)( 。
| A. | 0.448L | B. | 0.672L | C. | 0.896L | D. | 0.224L |
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甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子.甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是( 。
| A. | 某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應 |
| B. | 乙與氧氣的摩爾質量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 |
| C. | 丙中含有二周期IVA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物 |
| D. | 丁和甲中各元素質量比相同,則丁中一定含有﹣1價的元素 |
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對于反應N2O4⇌2NO2在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點).下列說法正確的是( 。
| A. | A、C兩點的正反應速率的關系A>C |
| B. | A、B、C、D、E各狀態(tài),V正<V逆的是狀態(tài)E |
| C. | 維持P1不變,E→A所需時間為x,維持P2不變,D→C所需時間為y,則x<y |
| D. | 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是從P1突然加壓至P2 |
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常溫下,將Na2CO3和NaHCO3混合物〔=a a≤3〕溶于水制得稀溶液,下列有關該溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
| A. | a=1則c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+) |
| B. | a=2則c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3) |
| C. | a為任意值時,則c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣) |
| D. | a=0則c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+) |
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控制適合的條件,將反應Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+設計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度).已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉.下列判斷正確的是( )
| A. | 鹽橋中的K+移向乙燒杯 |
| B. | 一段時間后,電流計指針反向偏轉,越過0刻度,向左邊偏轉 |
| C. | 在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極 |
| D. | 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉 |
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)短周期元素A、B,C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的核電荷數(shù)之和為32,最外層電子數(shù)之和為10;A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是( )
| A. | D處于元素周期表第3周期ⅥA族 |
| B. | 四種元素原子的半徑大小順序是A<B<C<D |
| C. | B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質 |
| D. | 一定條件下,B單質能置換出D單質,C單質能置換出A單質 |
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下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
| A. | 圖甲可以判斷出反應A(g)+B(g)⇌若2C(g)的△H<0,T2>T1 |
| B. | 圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影響.乙的壓強比甲的壓強大 |
| C. | 依據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH≈4 |
| D. | 圖丁表示25℃時,用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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下列關于氯水的說法正確的是( 。
| A. | 向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增強 |
| B. | 氯水中加入NaCl固體,對溶液的pH無影響 |
| C. | 常溫下,pH=2的氯水中:c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)=0.01mol/L |
| D. | 向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為:Cl2+2HCO3﹣═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O |
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下列有關實驗操作和說法正確的是( 。
| A. | 用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時,一定要先用蒸餾水潤濕 |
| B. | 潤洗滴定管:從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線,再將液體從滴定管下部放出,重復操作2~3次 |
| C. | 用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體 |
| D. | Mg和Al分別為電極,插入NaOH溶液中,構成原電池,探究Mg、Al的活潑性 |
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
| A. | 1molCl2參加的任何反應轉移電子數(shù)都是2NA |
| B. | 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na+ |
| C. | 標準狀況下,22.4ml水中含有的分子數(shù)約為1.24NA |
| D. | 1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子 |
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