根據下列反應，可以判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是        (　　)

①Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

④H₂S＋I₂===S↓＋2HI

A．H₂S>I₂>Fe^3＋>Cl₂                   B．Cl₂>Fe^3＋>I₂>S

C．Fe^3＋>Cl₂>H₂S>I₂                   D．Cl₂>I₂>Fe^3＋>H₂S

氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al₂O₃是氧化劑，C是還原劑       B．每生成1molCO需轉移2mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3       D．AlN的摩爾質量為41

 金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為

aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO�、�

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂　Ⅱ

關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl₄在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；

②C、Mg在兩個反應中均為還原劑，被還原；

③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C的，C的還原性大于TiCl₄的；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8 mol e^－。

A．①②④                   B．②③④

C．③④                     D．②③⑤

根據下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）

A．反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉移的電子數之比為1:1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

下列化學反應屬于區(qū)域3的是                                        (　　)

A．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

D．Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

下列敘述正確的是                                                    (　　)

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結構

D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

在氧化還原反應中，電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。

（1）單線橋法

KClO₃＋6HCxe^－l===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O反應中電子轉移數目x＝________，氧化劑是________，還原劑是________。

（2）雙線橋法

2KClO₃2KC得xe^－l＋3O₂失xe^－，反應中，KClO₃中的氯元素共得________電子，化合價________，被________，氧元素共失去______電子，化合價________被________；氧化劑是________，還原劑是________。

實驗室制取H₂的反應方程式為：Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑。

（1）該反應中________被氧化，________發(fā)生還原反應。

（2）反應過程中轉移2 mol電子，生成標準狀況下的H₂________L。

（3）用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：________________________________________________________________________。

反應3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中，當有6 mol e^－發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為(　　)

A．1∶1                              B．1∶2

C．2∶1                              D．3∶1

下列化學變化中，物質發(fā)生還原反應的是(　　)

A．C—→CO₂                           B．CO₂—→CO

C．FeCl₂—→FeCl₃                     D．H₂SO₄—→BaSO₄