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含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10—5NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.2 L0.5 mol • L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B.18gH2O含有10NA個質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解并生成NO,有 g HNO3被還原,則ab不可能為                             (  )

A.2∶1         B.3∶1         C.4∶1         D.9∶2

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將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x),投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是  (  )

A.xV/(11.2n)            B.0<x≤0.5

C.V=33.6n(1-x)              D.11.2n<V≤22.4n

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某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2)=2 mol·L-1,c(SO)=6.5 mol·L-1,若將

200 mL此混合液中的Mg2和Al3 分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1的苛性鈉溶液(  )

A.0.5 L        B.1.625 L          C.1.8 L        D.2 L

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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1,則此溶液最多能溶解的鐵粉的質(zhì)量為(  )

A.5.6 g        B.11.2 g       C.22.4 g       D.33.6 g

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生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。求:

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量。

(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)。

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