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科目: 來(lái)源: 題型:


某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH三種離子,如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái),下列添加試劑順序正確的是                                 (  )

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3

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科目: 來(lái)源: 題型:


為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶液(NaI)

溴水

蒸餾

B

氯化銨溶液(FeCl3)

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

C

二氧化碳(CO)

O2

點(diǎn)燃

D

淀粉(KCl)

H2O

置于半透膜袋中漂洗

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是

A.分液時(shí),分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B.用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C.用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl

D.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                             (  )

A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過(guò)量鹽酸后,過(guò)濾、洗滌

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾

D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過(guò)濾、洗滌

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是                                          (  )

①用蒸餾的方法可將海水淡化、趯⒒旌蠚怏w通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶,可除去CO2中的SO2、巯蛉芤褐械稳臌}酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可除去Ca(OH)2

A.①②        B.①④

C.②③                D.③④

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科目: 來(lái)源: 題型:


除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是     (  )

A.通入二氧化碳?xì)怏w          B.加入氫氧化鋇溶液

C.加入澄清石灰水               D.加入稀鹽酸

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是                                         (  )

A.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處

B.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D.測(cè)定溶液pH的操作:將pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙的中部,與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目: 來(lái)源: 題型:


黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。

Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2

高溫

=

 
2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

2

 
[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。

III、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。

問(wèn)題討論:

(1)I中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________。

(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有____________________________________________。

(5)III的步驟④中,表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                        

(6)Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被還原為Mn2+)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                 。

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科目: 來(lái)源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀;

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成一種Cu(OH)2沉淀;

丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。

(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:     _    

在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過(guò)濾②洗滌③干燥。

Ⅱ.請(qǐng)用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。

(1)各裝置連接順序?yàn)?u>                     。

(2)裝置C中裝有的試劑名稱是                             。

(3)按你的裝置連接順序,甲的猜想是正確的,則可通過(guò)________________________現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明甲的猜想是正確的。

Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,丙同學(xué)通過(guò)裝置Ⅰ進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

(1)實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為:①往錐形瓶中放入適量的樣品:②從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的稀硫酸;③檢驗(yàn)裝置的氣密性;④測(cè)定收集到水的體積。

正確的操作順序?yàn)開(kāi)___________________。

(2)廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油,若瓶中的液體沒(méi)有裝滿(上方留有少量空間),實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的體積將___________(填偏大、偏小或不變)。

(3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg,氣體的體積為aL(標(biāo)況下),則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(CuCO3的式量為124)。

(4)丁同學(xué)認(rèn)為,丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法,可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn),導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定,可比較準(zhǔn)確地確定樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),較合理的裝置_______(填代號(hào))。但是丁同學(xué)的裝置仍然有缺陷,所測(cè)結(jié)果將偏高或偏低__________。理由是___________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:


根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)

(一)驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亞硫酸 >碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________,

裝置A中的足量的試劑是       。

(2)連接儀器、    、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:____________________________。

(二)驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開(kāi)b,關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是:____________________________。

(5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式分別是__________________,_________________。

(6)寫出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式_______________________。

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