在100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO和CO₂的體積比為1∶2，已知：

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1①

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1②

則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是(　　)

A．392.92 kJ         B．2 489.42 kJ         C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ

能源問題是人類社會面臨的重大課題，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8 kJ·mol^－1、－282.5 kJ·mol^－1、－726.7 kJ·mol^－1。已知CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)。則CO與H₂反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

C．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

已知25℃、100 kPa條件下：

4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)   ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)   ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正確結(jié)論是(　　)

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變?yōu)镺₃為放熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變?yōu)镺₃為放熱反應(yīng)

根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式

2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)      ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)      ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是(　　)

A．Q₁>Q₂>Q₃         B．Q₁>Q₃>Q₂        C．Q₃>Q₂>Q₁      D．Q₂>Q₁>Q₃

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO₂需消耗 5 mol·L^－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH為(　　)

A．8Q kJ·mol^－1      B．16Q kJ·mol^{－1      C}．－8Q kJ·mol^－1    D．－16Q kJ·mol^－1

已知葡萄糖的燃燒熱是ΔH＝－2 840 kJ·mol^－1，當(dāng)它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱

量是(　　)

A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1①

P(紅磷，s)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　  ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)   ΔH＝Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ                      B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ               D．－(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

氮的氧化物對人體危害極大，試驗時應(yīng)防止其對空氣的污染。

   實驗一：某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。

I．       取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃].

II．    將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．       按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）       請完成過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=_____________.

（2）       過程III的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，__________________.當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_______________________________.

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見有無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是___________________________.

實驗二：NO₂與水反應(yīng)的實驗探究。

（3）       將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示（忽略溫度對氣體體積的影響

、

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越_______________(填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。

②查閱材料：a.NO₂與水反應(yīng)的實際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+ HNO₂、

3HNO₂= HNO₃+2NO+H₂O；HNO₂不穩(wěn)定，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________.

用下列裝置進行實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置制取少量H₂

B.用圖2所示裝置分離Na₂CO₃溶液和CH₃COO C₂H₅的混合物

C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.用圖4所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體