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科目: 來源: 題型:


在100 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO和CO2的體積比為1∶2,已知:

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.35 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-282.57 kJ·mol-1

則與100 g碳完全燃燒相比,損失的熱量是(  )

A.392.92 kJ         B.2 489.42 kJ         C.784.92 kJ         D.3 274.3 kJ

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能源問題是人類社會面臨的重大課題,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì),它們的燃燒熱依次為-285.8 kJ·mol-1、-282.5 kJ·mol-1、-726.7 kJ·mol-1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為(  )

A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH=-127.4 kJ·mol-1

B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH=127.4 kJ·mol-1

C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH=-127.4 kJ·mol-1

D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH=127.4 kJ·mol-1

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已知25℃、100 kPa條件下:

4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)   ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1

由此得出的正確結(jié)論是(  )

A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

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根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式

2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-Q1 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)      ΔH=-Q2 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)      ΔH=-Q3kJ·mol-1

判斷Q1Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(  )

A.Q1>Q2>Q3         B.Q1>Q3>Q2        C.Q3>Q2>Q1      D.Q2>Q1>Q3

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在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+

O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為(  )

A.8Q kJ·mol-1      B.16Q kJ·mol-1      C.-8Q kJ·mol-1    D.-16Q kJ·mol-1

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已知葡萄糖的燃燒熱是ΔH=-2 840 kJ·mol-1,當(dāng)它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱

量是(  )

A.26.3 kJ         B.51.9 kJ           C.155.8 kJ       D.467.3 kJ

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同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知:

P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

P(紅磷,s)+O2(g)===P4O10(s)   ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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已知:H2O(g)===H2O(l) ΔHQ1 kJ·mol-1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)   ΔHQ2 kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)   ΔHQ3 kJ·mol-1

若使46 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(  )

A.(Q1Q2Q3) kJ                      B.0.5(Q1Q2Q3) kJ

C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ               D.-(3Q1Q2Q3) kJ

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氮的氧化物對人體危害極大,試驗時應(yīng)防止其對空氣的污染。

   實驗一:某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。

I.       取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3].

II.    將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III.       按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

(1)       請完成過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+=_____________.

(2)       過程III的后續(xù)操作如下:

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,操作是打開止水夾a和b,__________________.當(dāng)紅棕色氣體較多時,輕抽注射器使反應(yīng)停止,關(guān)閉a,取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_______________________________.

②控制b和分液漏斗活塞,玻璃管充滿硝酸時,關(guān)閉b打開a,可見有無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是___________________________.

實驗二:NO2與水反應(yīng)的實驗探究。

(3)       將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越_______________(填“高”或“低”),進入試管中的溶液越多。

②查閱材料:a.NO2與水反應(yīng)的實際過程為:2NO2+H2O=HNO3+ HNO2、

3HNO2= HNO3+2NO+H2O;HNO2不穩(wěn)定,則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________.

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用下列裝置進行實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置制取少量H2

B.用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物

C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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同步練習(xí)冊答案