下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（）

    A．             石灰石              B． Ca（OH）₂        C． CaC0₃ D． CH₄

下列化學(xué)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是（）

    A． 3Fe+2O₂Fe₃O₄

    B． C+CO₂2CO

    C． NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

    D． Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置．在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如圖所示．某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是（）

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解       ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．

    A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④

以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）

    A．                 B． C． D．

圖1為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比　　；

Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是　　（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）　　；

Ⅲ．鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al（SO₄）₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH₄⁺與AlO₂^﹣在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：

NH₄⁺+AlO₂^﹣+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：　；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少．請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號答）　　；

（3）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^﹣1NaOH溶液，請在圖2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

純堿、燒堿等是重要的化工原料．

（1）利用如圖1所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是　　．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是　　．

（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是　　（寫化學(xué)式）．

設(shè)計實驗確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖2：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較�。�反應(yīng)I為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可將其中　　循環(huán)利用．

②向母液中通入NH₃，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體．試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：　　．

某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）寫出實驗室制備氯氣的離子方程式　

（2）①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱　　

②裝置B中盛放的試劑名稱為　　，

③裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是　　

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置中應(yīng)放入　　（填寫試劑或用品名稱）．

（4）漂白粉在空氣中長期放置失效的化學(xué)方程式　　

（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得　　g漂白粉．

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是　　

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5

①KMnO₄的系數(shù)是　　

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO₄+KI+H₂SO₄→　　

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是　．　．

（1）¹⁸O^2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖　　，質(zhì)量相等的O₃和O₂中，原子個數(shù)之比為　；

（2）某硫原子的質(zhì)量是a g，¹²C原子的質(zhì)量是b g，若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對原子質(zhì)量為　，m g該硫原子的物質(zhì)的量為　　mol；

（3）19g 某二價金屬的氯化物ACl₂ 中含有0.4molCl^﹣，ACl₂的摩爾質(zhì)量　　．