相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同的是

A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H8O2

如圖所示分子中14個碳原子一定處在同一平面上的是

A． B． C． D．

可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

A. 氯化鐵溶液、溴水

B. 碳酸鈉溶液、溴水

C. 酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D. 酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液分液

以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B和C中含有的官能團名稱分別為______________________；

（2）寫出A的結構簡式______________________；

（3）①③的反應類型分別為________反應和________反應；

（4）寫出乙醇的同分異構體的結構簡式______________________；

（5）寫出反應②和④的化學方程式：

②______________________；

④______________________；

（6）寫出B與新制Cu（OH）2反應的化學方程式______________________；

A（C2H2）是基本有機化工原料，由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是__________________，B含有的官能團是______________________；

（2）①的反應類型是________________，⑦的反應類型是______________________；

（3）異戊二烯分子中最多有____個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為____________；

（4）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體（寫結構簡式）____________；

（5）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線______________________。

一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。

已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5

K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

（1）請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數(shù)K=_________；

（2）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，則該電解質可能是____（填序號）；

A． CuSO4

B． HCl

C． Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性

①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氫氧化鋇溶液dL．

則a、b、c、d之間由大到小的關系是：_________；

（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol•L-1的鹽酸，則c（Ag+）=_______，此時所得混合溶液的pH=_________。

FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3凈水的原理是__________________________，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________________________；

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為_______；

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

____ClO3-+____Fe2++____= _____Cl-+____Fe3++______；

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_____________________________；

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）__________；

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是____________________；

（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為__________mg•L-1。

下列物質屬于純凈物的是（ ）

A．福爾馬林 B．酚醛樹脂 C．聚氯乙烯 D．冰醋酸

煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯、酚類、萘、瀝青等多種有機物。從煤焦油中分離出甲苯所采用的方法是（ ）

A．干餾 B．分液 C．分餾 D．萃取

下列說法正確的是 （ ）

A．煤經(jīng)氣化或液化這兩個化學變化過程都可以轉變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．石油裂解目的是提高汽油的質量和產(chǎn)量

C．綠色食品是指不含任何化學物質的食品

D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應，說明兩者都有碳碳雙鍵