8．一種直接肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a極為電池的正極
	B．	電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則有1molNa+穿過(guò)膜向正極移動(dòng)
	C．	b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
	D．	用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)陽(yáng)極生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，消耗肼0.1mol

7．有關(guān)氯的敘述正確的是（　�。�

	A．	液氯和氯水是同一物質(zhì)
	B．	紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色煙霧
	C．	氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑
	D．	用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

6．有關(guān)圖所示裝置的敘述中正確的是（　�。�

	A．	這是電解NaOH溶液的裝置
	B．	這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe（OH）2沉淀的顏色
	C．	Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe+2OH-2e-═Fe（OH）3

5．鐵是目前人類(lèi)使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無(wú)水氯化亞鐵，若操作不當(dāng)，制得的FeCl₂會(huì)含有少量FeCl₃，檢驗(yàn)FeCl₃常用的試劑是硫氰化鉀溶液；為防止FeCl₂溶液中含有FeCl₃，最好在FeCl₂溶液中加入鐵粉．
（2）LiFePO₄（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以FePO₄（難溶于水）、Li₂CO₃、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO₄，同時(shí)伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．若有1molC參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A．
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類(lèi)型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，只允許鋰離子通過(guò)）工作原理為FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，如下圖所示．則放電時(shí)FePO₄一端為電池的正極，充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．請(qǐng)寫(xiě)出用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業(yè)廢水的離子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的懸濁液中c（Fe²⁺）：c（Cd²⁺）=1.75×10¹¹．
（4）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

	A．	2.3Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA
	B．	電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NA
	D．	5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器一定需要插入液面以下的
①制備Fe（OH）₂時(shí)將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗
③分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)
④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管（　�。�

A．

③⑤

B．

②⑤

C．

①②④

D．

①②③④⑤

2．下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小順序：②＞③＞①
	B．	0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

1．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	酒精、汽油都是有機(jī)溶劑，可以清洗衣服上的油污斑點(diǎn)
	B．	硫酸可以作鉛蓄電池的電解質(zhì)，也可用于溶解除去鍋爐和水壺里的水垢
	C．	廢舊塑料制品、廢舊金屬制品要回收和利用
	D．	推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源技術(shù)是施行低碳經(jīng)濟(jì)的有效途徑

20．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)�同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②控制好反應(yīng)溫度．
（2）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．
（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液，為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知I₂+2
S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變成無(wú)色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

19．有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③2molX₂分子可與1molY₂分子化合生成2molX₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤細(xì)鐵絲能在Z₂中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙．推斷：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)X氫Y氧，Z氯
（2）寫(xiě)出的④化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．