9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯化鈉的電離是指在電流作用下離解成鈉離子和氯離子
	B．	溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
	C．	硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
	D．	醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)

8．氮元素在自然界中存在多種價(jià)態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：
（1）氮元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，最外層有2種能量不同的電子．
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ab（填編號(hào)）．
a．NH₃比PH₃穩(wěn)定性強(qiáng)
b．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
c．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
d．氮?dú)獬�溫是氣體，磷單質(zhì)是固體
（3）已知，氯胺NH₂Cl熔點(diǎn)-66℃，NH₄Cl熔點(diǎn)340℃，氯胺的電子式為，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因氯胺NH₂Cl為分子晶體，NH₄Cl為離子晶體，熔沸點(diǎn)離子晶體高于分子晶體．
（4）NH₂Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH₂Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（5）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí)，反應(yīng)過程中生成AlO₂^-、氮?dú)夂桶睔猓�若氮�(dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為16：9，若氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為1：1，則除去0.1mol NO₃^-，消耗鋁5.4g．

7．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（　�。�

	A．	鈉、干冰		B．	金剛石、晶體硅
	C．	碘化氫、溴化氫		D．	二氧化硅、二氧化碳

6．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極反應(yīng)：C₆Li-xe^-═C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-═LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
	B．	電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小
	C．	鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
	D．	鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

5．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
（2）CuSO₄+Na₂S：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS

C．

CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2

D．

Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

4．把CoCl₂•6H₂O和碳酸銨混合氧化，然后加入鹽酸可得到化合物A（化學(xué)式為CoCl₃H₁₂N₄），在A中加入硝酸銀溶液只有$\frac{1}{3}$的氯可被沉淀．A的結(jié)構(gòu)式為[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推測(cè)CO₃^2-的空間構(gòu)型為正三角形．

3．目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫已取得很大進(jìn)展，先后發(fā)現(xiàn)了Ni、Mg、Fe基三個(gè)系列的儲(chǔ)氫材料，如圖是一種儲(chǔ)氫密度超過液氫的鎳基合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，位于周期表的d區(qū)．
②這種儲(chǔ)氫合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi₅．

2．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0.05mol/•（L•min）．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：3X+Y?2Z．
（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小AC
A．降低溫度      B．加入催化劑       C．增大容器體積．

1．下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Mg2+的電子排布圖：		B．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	Cr的價(jià)層電子排布式：3d54s1		D．	C的電子排布式：1s22s12p3

20．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	45.8	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	452	488	614

回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、MnOOH和碳粉，欲從中得到較純的MnO₂，最簡(jiǎn)便的方法是在空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）已知25℃時(shí)：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b  kJ/mol．
則CO與S_x生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCO（g）+S_x（s）=xCOS（g）△H=-0.5x（b-a）kJ/mol．