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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
C．HNO2不跟NaCl反應(yīng)D．可以使石蕊試劑變色

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

3．某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究，在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為4.0×10-3mol•L-1時(shí)，其電離度為0.30；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系HA起始總濃度
在水中，HA═H++A-4.0×10-3mol•L-1
在苯中，2HA═（HA）25.0×10-3mol•L-1
則25℃，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為44%．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11		Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7		Ki=2.95×10-8
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗酸溶液的體積相同
B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7
C．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系：A=10B
D．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
B．反應(yīng)后溶液中c（N03-）=0.85 mol/L
C．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．無(wú)色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
D．$\frac{KW}{c（H+）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．5：1B．1：5C．5：9D．9：5

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
A．Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定弱于Z
B．W、X、Y中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒在過(guò)濾器中攪拌
B．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同
C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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