12．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)圖1過(guò)程制備ClO₂：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 3H₂↑+NCl₃．
②除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰   c．濃硫酸    d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變．
③測(cè)得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700 g．

11．下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
	D．	用少量Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

10．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	同一反應(yīng)中，氧化劑失電子的總數(shù)一定等于還原劑得電子的總數(shù)
	B．	氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物
	C．	氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降
	D．	任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑必須為不同種物質(zhì)

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
	B．	用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗氨水的v更大
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，H2的反應(yīng)速率增大、轉(zhuǎn)化率減小
	D．	對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	無(wú)色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
	B．	強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42-
	D．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

7．海水中含有豐富的鎂資源．鋰（Li）與鎂元素性質(zhì)相似．
（1）物質(zhì)的量為0.10mol的鋰在只含有N₂和O₂混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是0.7＜m＜1.5；
（2）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池．某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO₂），充電時(shí)LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂+C₆$\frac{充電}{放電}$CoO₂+LiC₆，則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．
（3）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過(guò)程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②調(diào)整PH=5-6的目的是使Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Al（OH）₃除去．

6．有關(guān)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)的論述正確的是（　�。�

	A．	Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
	B．	Na2O2既作氧化劑，又作還原劑
	C．	氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2
	D．	在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-

5．下列物質(zhì)中：①H₂O   ②NaHSO₄   ③H₂SO₄  ④Ca（OH）₂   ⑤蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑥FeSO₄•7H₂O  ⑦NaCl溶液  ⑧酒精（C₂H₅OH）  ⑨鹽酸  （10）銅．
其中屬于酸的是③；屬于堿的是④；屬于鹽的是②⑥；屬于電解質(zhì)的是①②③④⑥；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；屬于有機(jī)物的是⑤⑧．（填寫(xiě)各物質(zhì)的序號(hào)）

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	7.8 g Na2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L HCHO中含0.4 NA個(gè)原子
	C．	23.4g NaCl晶體中含0.1 NA個(gè)如圖所示結(jié)構(gòu)單元
	D．	4.0gSiC晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA

3．下列表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32-、SO42-、OH-
	B．	新制的飽和氯水中可大量共存：Na+、CO32-、SO32-、
	C．	醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑