2．有一固體混合物，可能由KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu（NO₃）₂中
的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定沒有Cu（NO₃）₂、CaCl₂，可能含有KCl．
（2）對可能含有的物質，如何進行實驗以進一步檢驗：做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl，反之，則沒有．

1．如圖是測定鋁粉（含銅粉等雜質不與酸反應）的純度的實驗裝置．裝置為干燥管和錐形瓶，干燥管內裝有氯化鈣，錐形瓶內所用的硫酸（足量）的物質的量濃度為4mol•L^-1．不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作	t/min	電子天平的讀數(shù)/g
裝置+硫酸溶液		320.0
裝置+硫酸溶液+樣品	0	335.0
	1	334.5
	2	334.1
	3	333.8
	4	333.8

①反應中生成氣體的質量為1.2g．
②試計算樣品中鋁的質量分數(shù)？（寫出計算過程）
③求反應后錐形瓶內硫酸溶液（溶液的體積變化忽略）的物質的量的濃度？（寫出計算過程）

20．如圖為制取純凈干燥的Cl₂并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）₃．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

19．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產(chǎn)生Cl^-、Br ^-、I^-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②過濾⑧蒸餾．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是分液漏斗．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br₂，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是C．
A．從外地購買      B．在當?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠      C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有揮發(fā)性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便．

18．下列有關實驗操作或判斷正確的是CD（填序號，多選扣分）．
A．將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入含有少量水的試劑瓶中，濃度不受影響．
B．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體
C．苯、CCl₄可用來萃取溴水中的溴．
D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶進行配制．
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量．
F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察觀察火焰的顏色．

17．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO₂）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl₄后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl₄的反應方程式如下：TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO
（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；
（2）指出該反應的氧化劑Cl₂，氧化產(chǎn)物CO；
（3）當消耗標準狀況下Cl₂11.2L時，則轉移的電子數(shù)為N_A．

16．（1）12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質量為62g/mol．
（2）有相同狀況下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂．若兩種氣體的質量相等，則¹²C¹⁸O和¹⁴N₂氣體所含質子數(shù)之比為14：15；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的體積之比為1：1．

15．有X、Y、Z三種元素，X原子核內無中子，Y原子的核外有三層電子層，單質在常溫常壓下是黃綠色氣體，Z原子在反應中容易失去一個電子形成穩(wěn)定的結構，和氖具有相同的電子數(shù)．按要求回答下列問題：
（1）依次寫出X、Z的元素符號：H、Na，畫出Y原子結構示意圖：．
（2）元素X、Z形成的化合物與水反應有無色氣體產(chǎn)生，反應后的溶液能使酚酞試液變紅色，請寫出該反應的化學方程式H₂O+NaH=NaOH+H₂↑．

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
	B．	標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
	C．	1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
	D．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

13．已知某氣體的摩爾質量為M，一定條件下的摩爾體積為Vm，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一個該氣體分子的質量為M/NA
	B．	一個該氣體分子的體積為Vm/NA
	C．	氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小
	D．	上述說法均不正確