16．甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）制備合成氨原料氣H₂，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①反應(yīng)熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．求圖1中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率32%．

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為CO₂，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，工作一段時間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO₂時，有1.6mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

15．下列反應(yīng)過程需要吸收熱量的是（　�。�

A．

燃燒

B．

濃硫酸溶于水

C．

酸堿中和

D．

水的電離

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題：
（1）E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（2）E與F可形成E₂F₂的化合物，其電子式為，其晶體類型為分子晶體．
（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應(yīng)，則被還原的H的物質(zhì)的量為$\frac{a}{64}$mol．
（5）E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）b g D單質(zhì)在純凈的C單質(zhì)中燃燒放出Q kJ熱量，則相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-$\frac{46Q}$kJ/mol．

13．是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

12．13.2g硫酸銨樣品，可能混有下列物質(zhì)．將該樣品在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到4.3L（標(biāo)準狀況下）氣體，則該樣品中不可能含有的物質(zhì)是（　�。�

	A．	碳酸氫銨和硝酸銨		B．	碳酸銨和硝酸銨
	C．	碳酸氫銨和氯化銨		D．	碳酸銨和氯化銨

11．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
	C．	有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

10．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺．完成下列填空：
（1）檢查裝置氣密性的方法是將試管中加入水，關(guān)閉彈簧夾，用酒精燈輕輕加熱三頸燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；
（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣；
（4）硬質(zhì)玻璃管中石棉絨的作用是增大NO和Na₂O₂的接觸面積，使反應(yīng)更加充分；
（5）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉；
（6）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．

9．活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃．由粗氧化鋅（含ZnO、FeO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如圖：

（1）為增大粗氧化鋅的浸出率可以采取的措施有將粗氧化鋅粉碎（加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度）（任寫一條）；
（2）該流程中物質(zhì)X可以是下列中的ac；
A．ZnO      B．NaOH      C．Zn（OH）₂     D．Na₂CO₃
（3）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO₂^2-），寫出反應(yīng)的離子方程式ZnO+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂O；
（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣中有Cu和Zn；
（5）上述流程中焙燒堿式碳酸鋅用到的硅酸鹽質(zhì)儀器：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒；
（6）檢驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是取少量濾液A于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有SO₄^2-．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標(biāo)況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的物質(zhì)的量為0.12mol，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O（或Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O）．

8．如圖為元素周期表的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　�。�

	A．	常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
	B．	X的氫化物沸點比W的氫化物沸點高
	C．	Y元素氧化物的水化物酸性比W的強
	D．	Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

7．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鋇溶液2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）碳酸鈣溶于硝酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）硝酸銀與氯化鈉溶液Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（4）鐵與硫酸銅Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．