6．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）平衡常數(shù)K=0.33 mol/L．

5．（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al₂O₃；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al₂（SO₄）₃．

4．如圖所示：
（1）a電極是陰（填“陰極”或“陽(yáng)極”），b電極是陽(yáng)（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（2）當(dāng)電解NaCl溶液時(shí)：
①a電極的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②b電極的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）當(dāng)電解精煉銅時(shí)：
①a電極是純銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu；
②b電極是粗銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	堿性鋅錳電池是二次電池
	B．	鉛蓄電池是二次電池
	C．	二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生
	D．	燃料電池的活性物質(zhì)沒(méi)有儲(chǔ)存在電池內(nèi)部

2．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L^-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
D．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）①④．

（4）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）₃．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．過(guò)濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

1．已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式：AFe，CFeCl₂，F(xiàn)Fe（OH）₃，GFe₂O₃．
（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺．
（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A防止Fe²⁺被氧氣氧化．
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，由C轉(zhuǎn)化為D的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．

20．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中需要加入濃硫酸．
（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，寫(xiě)出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

19．已知a、b、c是中學(xué)常見(jiàn)的含有同種元素的三種物質(zhì)，具有的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質(zhì)中，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng) 對(duì)應(yīng)物質(zhì)	A	B	C	D
a	Cu（OH）2	NO	Fe	Al
b	CuCl2	NO2	FeCl3	Al（OH）3
c	Cu	HNO3	FeCl2	AlO2-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有機(jī)物中，所有的碳原子不可能都共面的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH₄、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全．
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，一定不含CO₃^2-．（填離子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過(guò)量．
（4）氣體F的成分為NH₃．（填化學(xué)式）
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象．