8．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答問題

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）維持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zn0.12g．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）
（4）用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，除雜步驟如下：
①加入足量稀硫酸和雙氧水溶液將鋅皮溶解，此時(shí)鋅離子濃度為0.1mol/L
②調(diào)節(jié)溶液的pH為2.7到6之間（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），過濾除去含鐵元素的沉淀．

7．常溫時(shí)0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L^-1 BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　�。�

	A．	c（H+）+c（HA）=c（OH-）		B．	c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
	C．	c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）		D．	c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y的單質(zhì)比元素X的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
	B．	原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
	C．	離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
	D．	元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，鐵比鋁更易生銹，說明鐵比鋁活潑
	B．	鈉比銅活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，會有紅色的銅析出
	C．	鎂粉中混有的少量鋁粉，可加足量NaOH溶液過濾除去
	D．	從1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl-濃度為0.15 mol/L

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
	B．	任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
	C．	1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
	D．	相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氨氣，若體積相等，則原子數(shù)一定相等

3．（1）相同溫度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH₃COONa  ②NH₄Cl ③Na₂SO₄④NaHSO₄⑤NH₃•H₂O
（2）室溫下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則溶液中陰陽離子
由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

2．25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH^-）=1.0×10^-12mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH^-）=1.0×10^-2mol/L．

1．工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請回答下列問題：
（1）電極反應(yīng)式：陽極Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑
（2）寫出Cr₂O₇^2-變?yōu)镃r³⁺的離子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
（3）工業(yè)廢水pH升高的原因陰極反應(yīng)消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H⁺，使溶液pH升高
（4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe²⁺，使Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，變成沉淀除去．

20．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
	B．	常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
	C．	常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
	D．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

19．t℃時(shí)，重水（D₂O）的離子積為1.6×10^-15，可以用類似定義pH的方法規(guī)定pD=-1g{c（D⁺）}，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�

	A．	中性溶液的pD=7.0
	B．	含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
	C．	溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD=2.0
	D．	在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L-1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0