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科目： 來源： 題型：選擇題

5．能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（　�。�
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  
②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度  
③與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  
④鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸 
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅電極發(fā)生還原反應：銅電極發(fā)生氧化反應
B．銅電極做正極發(fā)生的電極反應為：2H++2e-═H2↑
C．當有13g Zn溶解時，電路中就有0.5mol電子通過
D．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

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3．下列對化學用語的理解正確的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子
D．CO2的比例模型：

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．有一無色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固體，產(chǎn)生無色的氣體3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol•L-1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生28.7g白色沉淀．下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Al3+、Mg2+、NO3-，可能有NH4+、K+
B．肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒有MnO4-、Mg2+
C．肯定有Al3+、NH4+、Cl-、NO3-，一定沒有HCO3-、Mg2+、MnO4-
D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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3．常溫下，將CO2緩慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨通入CO2（標準狀況）的變化曲線如圖所示（忽略CO2的溶解），則下列說法中正確的是（　　）
A．該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為6L
B．X、Y、Z三點對應的溶液中離子的種類不同
C．Y點對應的融資中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Y點對應的溶液中存在著：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目： 來源： 題型：填空題

2．某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-離子中的某些離子，試推斷：
（1）若溶液呈強酸性，則一定大量含有的陰離子為H+、Cl-；
（2）若溶液呈強堿性，則一定大量含有的陽離子為K+、0H-．

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3．該反應達到平衡的標志是（　�。�
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2D．混合氣體的密度不再隨時間變化

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科目： 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中，固體全部溶解．待反應完全后，向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）當加入NaOH溶液的體積小于40mL時發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O；，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）由圖可知合金中含Al的物質(zhì)的量為0.2mol，Mg的質(zhì)量為2.4g．
（3）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作不會引起誤差的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶．
B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
C．用NaOH標準溶液測定未知度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴
D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實驗，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡

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同步練習冊答案