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4.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子

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3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中不正確的是( 。
A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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2.已知X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長周期元素,X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負(fù)性最大的元素;R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子.
回答下列問題:(答題時(shí),X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)X元素為C,X、Y、Z中第一電離能最大的是N.
(2)已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵):

該分子中Y原子的雜化方式是sp2
(3)X與Y元素可以形成一種超硬新材料,其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)該晶體的說法正確的是
BCD(填寫字母序號(hào)).
A.該晶體屬于分子晶體
B.此晶體的硬度比金剛石還大
C.晶體的化學(xué)式是X3Y4
D.晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
(4)有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體,它是一種常用的還原劑,其化學(xué)式為CO.
(5)R的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)),R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,則該晶體的化學(xué)式為Cu2O,該晶體的密度為a g•cm-3,則晶胞的體積是$\frac{288}{aNA}$cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示).

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1.發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵.研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì),其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池.氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)△H=92.4kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫.
(2)已知:2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
NH3(l)?NH3 (g)△H=23.4kJ•mol-1
則,反應(yīng)   4NH3(l)+3O2 (g)═2N2(g)+6H2O(g) 的△H=-1172.4kJ•mol-1
(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解.圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率.

①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是Fe(填寫催化劑的化學(xué)式).
②恒溫(T1)恒容時(shí),用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣,并實(shí)時(shí)監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度.計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(見圖2).請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出:在溫度為T1,Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru-T1).
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2,請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3)~t的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru-T2
④假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是:K=0.12c02
(4)用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2.陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-═H2+2NH2-;陽極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-═N2+6H+.(已知:液氨中2NH3(l)?NH2-+NH4+

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20.碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)甲醇常作燃料,已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2O(l)△H3
則1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=$\frac{1}{2}$(△H1-△H2+4△H3)kJ•mol-1.(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)
(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,達(dá)到平衡后,能提高水煤氣的生成速率的措施是AC.
A.升高溫度   B.增加碳的用量   C.縮小體積    D.用CO吸收劑除去CO
(3)將一定量的C (s)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):
溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/L
CO(g)H2O(g)H2(g)
9002.00.80.4
通過計(jì)算,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:0.25.
(4)工業(yè)上用水煤氣來合成有機(jī)燃料,例如:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{一定條件下}{?}$CH3OH(g)△H=-91kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),H2濃度隨時(shí)間變化如圖:
①實(shí)驗(yàn)I比實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡所用的時(shí)間長.(填“長”“短”或“相等”)
②實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高,其它條件相同,請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III中H2濃度隨時(shí)間變化的示意圖.

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19.甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料,通過反應(yīng)I和II來制備甲醇.請(qǐng)回答下列問題:
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)   I.
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/(L•min)
②圖中的P1<P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4
③該反應(yīng)的△H>0 (填“<”、“>”或“=”).
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H<0Ⅱ.
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD(填序號(hào)).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(CO)/n(H2p(MPa)
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
n=150,m=$\frac{1}{3}$.
b.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=0.1MPa.

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18.恒容容器中,對(duì)于可逆反應(yīng)xX(g)+yY(g)?zZ(g)+mM(g),x的百分含量隨時(shí)間的變化如圖,下列說法正確的是( 。
A.x+y>z+m
B.對(duì)反應(yīng)體系加壓v>v
C.該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闊岱磻?yīng)
D.對(duì)反應(yīng)體系降低溫度達(dá)平衡前v>v

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17.已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.一定溫度下,在容積為2L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中,充入的SO2(g)和O2(g)的量如圖所示:
下列判斷正確的是( 。
A.三個(gè)容器中的反應(yīng)速率相同
B.丙中的平衡常數(shù)最大,甲中最小
C.當(dāng)容器甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
D.達(dá)到平衡時(shí),容器丙中的c(SO3)是容器甲中的兩倍

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16.煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境.采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJ•mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是較高溫度下.
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}(C{O}_{2})}{{P}^{4}(CO)}$(用表達(dá)式表示).
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是圖1中的C.

(4)通過監(jiān)測體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生,理由有無二氧化硫可知反應(yīng)I是否發(fā)生,如c(CO2)=c(SO2),則反應(yīng)II未發(fā)生,如c(CO2)>c(SO2),則反應(yīng)同時(shí)發(fā)生.
(5)圖2為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC.
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石              B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)               D.提高反應(yīng)體系的溫度
(6)①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.己知:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3l kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.97kJ•mol-1
寫出CH4(g)催化還原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-1245.63 kJ/mol.
②依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是D.
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0    B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H>0   D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H<0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O.

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15.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.
(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)檢驗(yàn)溶液中存在Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀,證明Fe2+存在的現(xiàn)象是加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去.
(3)某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液:

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,
請(qǐng)寫出通入⑥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)實(shí)驗(yàn)室里保存FeCl2溶液時(shí),常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化,請(qǐng)用離子方程式說明其中的道理:2Fe3++Fe═3Fe2+
(5)若某腐蝕液中含1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/L FeCl3,取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅,為充分回收銅,加入①的質(zhì)量最小為22.4g.

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