4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
	B．	常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
	D．	1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中不正確的是（　　）

	A．	有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	C．	置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	D．	有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

2．已知X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R⁺離子只有三個電子層且完全充滿電子．
回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）X元素為C，X、Y、Z中第一電離能最大的是N．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是sp²．
（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
BCD（填寫字母序號）．
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X₃Y₄
D．晶體熔化時破壞共價鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為CO．
（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（2分）），R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為Cu₂O，該晶體的密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{aNA}$cm³（用含a、N_A的代數(shù)式表示）．

1．發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)17.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）△H=92.4kJ•mol^-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫．
（2）已知：2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
NH₃（l）?NH₃ （g）△H=23.4kJ•mol^-1
則，反應(yīng)   4NH₃（l）+3O₂ （g）═2N₂（g）+6H₂O（g） 的△H=-1172.4kJ•mol^-1．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是Fe（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T₁）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c₀的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH₃）隨時間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）．請在圖2中畫出：在溫度為T₁，Ru催化分解初始濃度為c₀的氨氣過程中α（NH₃） 隨t變化的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T₁）．
③如果將反應(yīng)溫度提高到T₂，請在圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c₀的氨氣過程中α（NH₃）～t的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T₂）
④假設(shè)Ru催化下溫度為T₁時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c₀的關(guān)系式是：K=0.12c₀²．
（4）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H₂和N₂．陰極的電極反應(yīng)式是2NH₃+2e^-═H₂+2NH₂^-；陽極的電極反應(yīng)式是2NH₃-6e^-═N₂+6H⁺．（已知：液氨中2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺）

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應(yīng)的△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂+4△H₃）kJ•mol^-1．（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（2）煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，達(dá)到平衡后，能提高水煤氣的生成速率的措施是AC．
A．升高溫度   B．增加碳的用量   C．縮小體積    D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的C （s）和H₂O（g）通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始濃度mol/L		平衡濃度mol/L
	CO（g）	H2O（g）	H2（g）
900	2.0	0.8	0.4

通過計算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：0.25．
（4）工業(yè)上用水煤氣來合成有機(jī)燃料，例如：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定條件下}{?}$CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol某同學(xué)在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗，H₂濃度隨時間變化如圖：
①實驗I比實驗II達(dá)到平衡所用的時間長．（填“長”“短”或“相等”）
②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在上圖畫出實驗I和實驗III中H₂濃度隨時間變化的示意圖．

19．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   I．
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充人lmolCO和3mol H₂
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了實驗設(shè)計表中．
表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150	1/3	0.1
2	n	1/3	5
3	350	m	5

n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)P_x=0.1MPa．

18．恒容容器中，對于可逆反應(yīng)xX（g）+yY（g）?zZ（g）+mM（g），x的百分含量隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	x+y＞z+m
	B．	對反應(yīng)體系加壓v正＞v逆
	C．	該反應(yīng)正反應(yīng)方向為熱反應(yīng)
	D．	對反應(yīng)體系降低溫度達(dá)平衡前v逆＞v正

17．已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．一定溫度下，在容積為2L的甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，充入的SO₂（g）和O₂（g）的量如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	三個容器中的反應(yīng)速率相同
	B．	丙中的平衡常數(shù)最大，甲中最小
	C．	當(dāng)容器甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
	D．	達(dá)到平衡時，容器丙中的c（SO3）是容器甲中的兩倍

16．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是較高溫度下．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的K_p=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是圖1中的C．

（4）通過監(jiān)測體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由有無二氧化硫可知反應(yīng)I是否發(fā)生，如c（CO₂）=c（SO₂），則反應(yīng)II未發(fā)生，如c（CO₂）＞c（SO₂），則反應(yīng)同時發(fā)生．
（5）圖2為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO₂生成量的措施有ABC．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石              B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)               D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）①用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3l kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.97kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）催化還原NO（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1245.63 kJ/mol．
②依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是D．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H＞0   D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

15．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl₃溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（2）檢驗溶液中存在Fe²⁺的試劑是酸性高錳酸鉀，證明Fe²⁺存在的現(xiàn)象是加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去．
（3）某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液：

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
請寫出通入⑥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）實驗室里保存FeCl₂溶液時，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe²⁺被氧化，請用離子方程式說明其中的道理：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（5）若某腐蝕液中含1.5mol/LCuCl₂、3.0mol/LFeCl₂、1.0mol/L FeCl₃，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質(zhì)量最小為22.4g．