15．已知反應(yīng)：①Cl₂+2HBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
	B．	氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
	C．	反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
	D．	反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

14．下列概念之間的從屬關(guān)系正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
①	純堿	金屬氧化物	合金	銅綠
②	堿	堿性氧化物	混合物	堿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

選項	X	Y	Z
A	CaO	Ca（OH）2	CaCO3
B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
C	Fe2O3	FeCl3	Fe（OH）3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
	B．	22.4LHCl中的分子數(shù)為NA
	C．	Na2O2與水充分作用生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

11．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為180．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機物的分子式．

10．某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列關(guān)于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
Ⅱ．標(biāo)定FeSO₄溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，據(jù)此可測得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1．
（2）滴定時選用C（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判斷滴定終點．

9．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	未測定	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）  K₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g）       K₂
2C（s）+2H₂O（g）═2CO（g）+2H₂（g）則K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
A．Ca（OH）₂       B．Na₂CO₃      C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化，已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

8．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．在一定條件下反應(yīng)時，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH₃時，放出的熱量為69.15kJ．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH₃的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．由圖可知：
①溫度T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂ （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②見右圖，T₂溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、1.5mol H₂，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v（H₂）=0.09mol/（L．min）達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，則平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工業(yè)上用CO₂和NH₃反應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（l）△H，在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃ CO2轉(zhuǎn)化率% $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$	100	150	200
1	19.6	27.1	36.6
1.5	a	b	c
2	d	e	f

①則該反應(yīng)△H＞0，表中數(shù)據(jù)a＜d，b＜f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應(yīng)如何處理？凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率．

7．要求回答下列問題：
（1）某溫度時 NaHCO₃溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：②＞③＞①
①CO₃^2-   ②HCO₃^-     ③H₂CO₃
等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Na⁺）＞C（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填序號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問題：某溫度下，向0.1mol•L^-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L^-1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=110^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^-1．

6．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�（已知25℃Ksp[Fe（OH）₃]=4.010^-38    lg2=0.3   ）
請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃膠體+3H⁺．（用離子方程式表示），F(xiàn)e³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10^-5（填寫數(shù)值）．
（2）將FeCl₃ 溶液與NaHCO₃溶液混合，其離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）25℃時pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=4×10^-5mol•L^-1要使Fe³⁺沉淀完全，pH應(yīng)大于3.2
（4）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
（5）FeCl₃溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ 要將此反應(yīng)設(shè)計在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．