5．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O．
（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO₂與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：
（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO₂）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO₂部分被氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO₂．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】
實(shí)驗(yàn)測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

4．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳（MnCO₃難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表：

	Fe2+	Fe3+	Mn2+
開始沉淀的pH	7.5	3.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	10.4

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．適當(dāng)升高溫度     B．加壓      C．研磨礦石      D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2FeS₂+15MnO₂+28H⁺═2Fe³⁺+15Mn²⁺+4SO₄²ˉ+14H₂O
（3）操作1經(jīng)過濾、洗滌（填操作名稱）烘干等過程可得到無水碳酸錳．
（4）①除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe²⁺，如何檢驗(yàn)溶液中的Fe²⁺已被完全氧化？加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
②再加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7～5.2．
（5）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH₄）₂SO₄．
（6）黃鐵礦（主要成分是FeS₂）還可以用來制備化工原料FeSO₄，F(xiàn)eSO₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．

3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇�、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO₃．
（4）寫出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極Ag-e^-═Ag⁺．
②B中的陽極4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（5）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

2．A-G均是中學(xué)常見化學(xué)物質(zhì)，已知M是一種常用的氮肥，各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體．根據(jù)圖中信息完成下列各小題：

（1）物質(zhì)M在加熱時(shí)生成A、B、C的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（2）反應(yīng)①中，每生成1molD，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（3）如何檢驗(yàn)M中含有NH₄⁺離子加入氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明NH₄⁺存在．
（4）G和木炭在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（5）反應(yīng)②的離子方程式3Cu+8H⁺+2N0₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，并使溶液褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�

選項(xiàng)	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	食醋	膽礬晶體	純堿	小蘇打	HD
B	青銅	水煤氣	硝酸	硫化氫	乙醇
C	燒堿	水玻璃	硫酸鋇	一水合氨	液氨
D	C12H22O11	鋁熱劑	三氧化硫	二氧化硫	二氧化硅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．已知A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液變紅色，則A物質(zhì)為Fe₂O₃（用化學(xué)式表示）．
向沸水中逐滴加入飽和B溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得分散系中粒子直徑大小區(qū)間為1nm-100nm．B溶液可用于腐蝕銅線路板，其反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺．C→A的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（2）若A、C均為既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的白色物質(zhì)，則C物質(zhì)是Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，則此過程中可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解，涉及的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B→C的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

18．在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	K+、Ba2+、NO3-、CO32-		B．	Cu2+、K+、NO3-、SO42-
	C．	Na+、K+、Cl-、SO42-		D．	Fe2+、H+、Cl-、NO3-

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₂═CH₂（g）+H₂（g）
（1）已知：

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO₂代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號）．
①CO₂與H₂反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭     ④有利于CO₂資源利用．

16．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”）． 該反應(yīng)熱為△H=-（E₂-E₁）
（2）E₁的大小對反應(yīng)熱無（選填“有”“無”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄟx填“增大”“減小”“不變”）；
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），因?yàn)榧尤氪呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能，E₁降低，同時(shí)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)加快（解釋原因）．
（4）在如圖中畫出加入催化劑后該反應(yīng)的能量圖．