5．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　�。�

	A．	MgO固體（SiO2），加過量NaOH溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
	C．	KNO3晶體（NaCl），蒸餾水溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥
	D．	FeCl3溶液（CuCl2），過量鐵粉，過濾

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反應轉移電子數(shù)為0.5NA
	B．	60 g SiO2中所含Si-O鍵數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，5.6 g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
	D．	1 mol/L 13CH3OH溶液中溶質含有的中子數(shù)為15NA

2．一些氧化物和單質之間可發(fā)生如圖所示的反應：
其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體．
（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是Fe₂O₃；氧化物（Ⅱ）的化學式是CO．
（2）反應①的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反應②的化學方程式是CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂．

1．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
（1）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O          （2）2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列說法不正確的是（　　）

	A．	（1）中H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
	B．	在反應過程中，溶液的H+濃度不變
	C．	在反應過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
	D．	H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

20．全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．

（1）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH_（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣平衡時的物質的量濃度為0.75mol/L；
③下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
④當反應達到平衡時，H₂的物質的量濃度為c₁，然后向容器中再加入1mol CH₃OH和1mol H₂O，待反應再一次達到平衡后，H₂的物質的量濃度為c₂．則c₁＜c₂的關系（填＞、＜、=）．
（2）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO₂的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

19．最近科學家提出“綠色自由”構想：把含有大量CO₂的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO₂從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式為2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反應是可逆的，根據(jù)平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300℃的溫度，其原因可能是加快反應速率，使催化劑活性較高；
（4）“綠色自由”構想流程中常包括物質的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質除碳酸鉀溶液外，還包括H₂O（化學式）．
（5）300℃時，將CO和H₂按1：3的體積比充入密閉容器中，CO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再達平衡時，與原平衡比較下列說法正確的是CD．
A．CO₂的濃度減小
B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO₂和H₂的體積比為1：3
D．CH₃OH的體積分數(shù)增大
②將1.0molCO₂和3.0molH₂置于體積不變的密閉容器中，2min時反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H₂表示的反應速率為1.2mol/（L•min），則密閉容器的體積是1L．
（6）甲醇可制作燃料電池．以氫氧化鉀溶液為電解質的負極反應式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．當轉移的電子的物質的量為1.2mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．

18．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據(jù)甲、乙的摩爾質量（M）的關系，判斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙		B．	若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
	C．	若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙		D．	若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

17．植物在遇到干旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會產生有強氧化性的活性氧（即原子態(tài)氧），它能導致植物生長緩慢或死亡．朝鮮科學家根據(jù)這一原理于2001年1月成功開發(fā)出能排除活性氧的植物蘇醒劑，提高植物抗旱、澇等的能力．下列關于植物蘇醒劑的說法正確的是（　�。�

A．

氧化劑的作用

B．

還原劑的作用

C．

催化劑的作用

D．

吸附劑的作用

16．研究下表信息可直接得出的結論是（　　）

元素	F	Cl	Br	I
氫化物組成	HF	HCl	HBr	HI
氫化物形成的難易程度	H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸	H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸	H2、Br2混合，加熱時發(fā)生化合	H2、I2混合，加熱化合，同時又分解
氫化物的熱穩(wěn)定性	很穩(wěn)定	穩(wěn)定	較穩(wěn)定	較不穩(wěn)定

	A．	同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
	B．	同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
	C．	第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱
	D．	第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱