18．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應．已知25℃、101KPa時：
①2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ•mol^-1
②SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1
則SO₂催化氧化為SO₃（g）的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．
（2）對于SO₃催化氧化反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①甲圖是SO₂催化氧化反應時SO₂（g）和SO₃（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O₂表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO₂（g）和l0molO₂（g），O₂的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P₁與P₂的大小關系是P₁＜P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系是K_A=K_B＞K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）．理由是平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關，A、B溫度相同，則平衡常數(shù)相等，C點溫度最高，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小．
（3工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時，相同物質的量的SO₂與NH₃溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=CD（填序號）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
C．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃）
D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②已知：在25℃時NH₃•H₂O、H₂SO₃電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

	NH3•H2O	H2SO3
電離平衡常數(shù)為 （mol•L-1）	1.7×10-5	Ka1	Ka2
		1.54×10-2	1.02×10-7

17．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃 度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加 （填“增加”，“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間的變化趨勢如圖所示．

⑤計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是500mL容量瓶．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液   B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質            D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25.0mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作重新配制．

15．研究性學習小組用Na₂SO₃與硫酸溶液（硫酸與水體積比1：1）制備SO₂并進行性質探究實驗．

（1）C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO₂漂白性，還原性性質；
（2）請在方框中畫如圖1出收集SO₂以及尾氣處理裝置（標相關試劑）；
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為形成該沉淀的反應方程式有：2SO₂+2H₂O+O₂+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；為了進一步探究沉淀產(chǎn)生的原因，研究小組另取BaCl₂溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO₂，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．研究小組改進A裝置（如圖2），再進行試驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可以作為X氣體的是AD（填序號）．
A．CO₂    B．NH₃    C．O₃D．N₂E．NO₂
（4）SO₂為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO₂的含量，取10m³（標準狀況），緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量BaCl₂溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌，干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌沉淀已經(jīng)干凈的實驗操作取最后一次洗滌液，溶液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中不含有Cl^-，即沉淀已洗滌干凈．
②此空氣中SO₂的濃度6.4mg/m³ （結果單位用mg/m³表示）．

14．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將增大（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此時該的化學反應速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值不變（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

13．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成4.48LN₂（標準狀況下）．
II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                       B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
（2）已知：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ•mol^-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O²-．
該電池負極的電極反應式為CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質會造成一定的污染．有一種電化學法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L^-1硫酸，4mL 0.1mol•L^-1硫酸鈷（CoSO₄）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO₂氣體，井穴板穴孔內應盛放澄清石灰水溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6 Co²⁺+6H⁺．

12．實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶．
（3）寫出下列操作的正確順序（填寫相應的字母）D H B F A E CG．
A、洗滌 B、冷卻 C、搖勻 D、稱量 E、定容 F、轉移溶液
G、倒入試劑瓶貼標簽 H、溶解
（4）若在實驗過程中出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將會有何影響（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）？
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低．

11．合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑不改變反應的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）．

10．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反應為吸熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為υ（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為υ（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如下圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t₃～t₄．

9．根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出a的儀器名稱大試管；
（2）實驗室制備和收集O₂的裝置組合是AD或AE（填字毋序號）；寫出此套裝置制備O₂對應的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；
（3）用B裝置制取O₂時檢查氣密性的方法是用止水夾夾緊導氣管的出氣口，把水從長頸漏斗中注入，長頸漏斗內的液面高于錐形瓶內的液面，若一段時間液面不下降，證明氣密性完好；；
（4）氫氣是一種無色．無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣的密度小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制�。�
①實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是BC或BE（填字母序號）；
②氫氣與氧氣混和點燃可能會發(fā)生爆炸，因此點燃之前必須先檢驗氫氣的純度．